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sfasfsafsfdsfafafafsabasdkjabjdbskajbdakjbdkajbdakjbdakjbdkj-
abdkjabdjkaDETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
INTRODUCCIÓN
El Volumen molar es la Unidad de medida del Sistema Internacional deUnidades de valor constante para expresar cuantitativamente a partir delas unidades de base el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura

Elmejor y más rápido método para preparar oxígeno en el laboratorio es pordescomposición térmica del clorato de potasio:
2KClO3 + calor  2KCl + O2
Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido demanganeso, óxido de hierro (III), la arena fina o el vidrio en polvo.Un catalizador tiene por función acelerar la reacción, pero al final no sufre ningún cambio. El clorato de potasio cede oxígenocuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace máslentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo.
El clorato de potasio es un ejemplo interesante de uncompuesto que cede todo el oxígeno que posee. Un caso similar es el delHgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350ºC:
2HgO + calor  2Hg + O2
Para la experiencia de laboratorio se utilizara elsiguiente sistema:



OBJETIVOS
1. Conocer algunos de losmétodos empleados en el laboratorio para la obtención de oxigeno.
2. Determinar la composición porcentual del elemento de oxigeno en elclorato de potasio
3. Calcular el volumen molar del gas producido enlas condiciones del laboratorio y en C.N.P.T.
4. Calcular la densidad del O2

MARCO TEORICO
El volumen molar de un gas es elvolumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de ungas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gasocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión ytemperatura. El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.
Un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas....