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Publicado: 26 de julio de 2013
2. MOLARIDAD
La molaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto.Para ello, usaremos su masa molar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tieneuna botella de 3 litros de Coca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po
2.MOLARIDAD
La molaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello,usaremos su masa molar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tiene una botellade 3 litros de Coca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po2. MOLARIDAD
Lamolaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello, usaremos su masamolar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tiene una botella de 3 litros deCoca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po2. MOLARIDAD
La molaridad (denotadapor la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello, usaremos su masa molar: 342...
La molaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto.Para ello, usaremos su masa molar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tieneuna botella de 3 litros de Coca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po
2.MOLARIDAD
La molaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello,usaremos su masa molar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tiene una botellade 3 litros de Coca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po2. MOLARIDAD
Lamolaridad (denotada por la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello, usaremos su masamolar: 342 g/mol.
Ahora utilizamos la fórmula de molaridad para calcular la concentración molar del azúcar:
Por tanto, podemos decir que la molaridad del azúcar en la Coca Cola es de 0,32 M, o, lo que es lo mismo, hay 0,32 moles de azúcar por cada litro de solución.
Ejemplo 3: utilicemos el dato de la molaridad de la Coca Cola para averiguar cuánta azúcar tiene una botella de 3 litros deCoca Cola. ¿Cómo procedemos?
Tengamos presente lo siguiente: si conozco el volumen de la solución y la molaridad del soluto que estoy analizando, podré conocer el número de moles de soluto, pues de la ecuación de la molaridad podemos deducir lo siguiente:
Por tanto, si sabemos que la molaridad del azúcar es 0,32 M, y que tenemos 3 litros de solución, po2. MOLARIDAD
La molaridad (denotadapor la letra M mayúscula) nos indica el número de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo 2: calculemos para la Coca Cola (del ejemplo 1 anterior) la molaridad del azúcar presente. Sabemos que contiene 11 gramos de C12H22O11 por cada 0,1 L de solución. Por tanto, necesitamos convertir los 11 gramos de soluto a moles de soluto. Para ello, usaremos su masa molar: 342...
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