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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
Preparatoria 16

Química | Etapa 4: Enlace químico

Actividad Integradora

Alumnos
Erick Rolando Mata Casas
Valeria Lizeth Méndez Guajardo
Ulises Méndez Martínez
Cristian Morales Benito
Lesly Nahomi Moreno Hernández


Maestro: Leonel Alanís

San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 21 de Noviembre del 2013.


Propiedades de los enlacesiónicos, covalente no polar y covalente polar.
-Enlaces iónicos:
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vezfundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Estose debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
-Covalente no polar:
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entreátomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera nopolar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí. 
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de las condiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por elmovimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí. 
-Covalente Polar:
En el enlace covalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con más fuerza al/los electrón(es) compartido(s),generándose una diferencia potencial eléctrico en la molécula, por lo que una parte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otra parte cierta carga parcial positiva (sólo si la distribución de cargas es asimétrica, en caso contrario, la molécula seguiría siendo apolar, aunque los enlaces fueran polares). En el enlace apolar, ambos átomos atraen al/los electrón(es) con la misma fuerza.Enlace Covalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl 
Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple.
Sustancias
Tipo de enlace
Tipo de partículas
Cloruro de Sodio
iónico
Átomo
Metano
No Polar

Agua
Polar

Estado físico a temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad
en agua
De solido blanco a cristalino.
No conduceInsaturada










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