de q esta echa la materia

¿De que esta echa la materia?
Reseña histórica
Desde la antigüedad los seres humanos se han preguntado de q esta echa la materia.
Los griegos fueron los primeros en indagar sobre la constitución intima de la materia, aunque mediante pura especulación.
Los filósofos Leucipo y Demócrito (460-370 a. C.) plantearon que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaronátomos, término que significa indivisible.
Los fundamentos del atomismo griego señalan que:
Fundamento del atomismo griego
Los átomos son eternos, solidos e indivisible.
Los átomos de distintos cuerpos se diferencian entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial.
Entre los átomos existe solo el vacío.
Las propiedades de la materia cambia en función del tipo de átomos y como esténagrupados.

Teoría atómica de Dalton
En el siglo XIX, John Dalton retoma las ideas propuestas por Demócrito y Leucipo de que la materia estaba hecha de partículas y átomos. La necesidad de explicar las leyes químicas que se habían planteado empíricamente, como la ley de la conservación y la ley de las proporciones definidas, motivaron a Dalton a formular una nueva teoría atómica.
La teoría deDalton se resume en los siguientes postulados:
1. Todo elemento o sustancia pura está constituida por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son semejantes entre sí en peso, tamaño y demás propiedades.
3. Durante las reacciones químicas los átomos pueden intercambiarse o las combinaciones de átomos romperse, pero los átomos en si permaneceninvariables.
4. Átomos de dos o más elementos pueden combinarse en más de una proporción para formar más de un compuesto.
Descubrimiento del electrón y del protón
Desde tiempos remotos se habían observado fenómenos eléctricos relacionados con la materia. Pero recién a mediados del siglo XIX, Michael Faraday formula científicamente estas observaciones y con sus experimentos sobre electrolisisdescubre la relación entre electricidad y materia.
En 1879. El físico inglés William Crookes realizo experimentos con un tubo de vacío o tubo de vidrio provisto de dos electrodos y sellado herméticamente, soldado en los extremos y a través del cual pasaba una corriente eléctrica. Crookes observo que si se creaba un vacío dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía unresplandor originado en el electrodo positivo o ánodo, por lo que Crookes concluyo que debía tratarse de haces cargados negativamente que luego fueron denominados como rayos catódicos.
En 1895, Thomson realizó nuevos experimentos se desviaban hacia una placa con carga positiva y se alejaban de una placa con carga negativa cuando se los pasaba a través de un campo eléctrico. Dichos rayos eran enrealidad partículas, mucho más pequeñas que el átomo de hidrogeno y con carga negativa que recibieron el nombre de electrones.
Con experimentos similares a los descritos, Thomson pudo probar que estos rayos tenían carga positiva. Años más tardes a estas partículas subatómicas las llamaron protones. También observaron que la cantidad de carga del electrón y del protón es igual pero opuesta. ¿Quéconclusión se puede establecer a partir de esta afirmación?
Se puede concluir que todas las sustancias son eléctricamente neutras. Esta significa que tienen un equilibrio entre sus cargas positivas y negativas.
Modelo atómico de Thomson
Joseph Thomson. En 1904, propuso un modelo que consideraba al átomo como una esfera electica en la que los electrones (-) estaban incrustados y dispersos uniformementedentro de esa esfera de protones, como las pasas en un pudin. Además, planteaba que la cantidad de cargas positivas y negativas presentes era igual, lo que implicaba que el átomo era eléctricamente neutro.






Modelo de Rutherford
En 1911. El físico británico Ernest Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado en la actualidad.
Este modelo considera que el...