DEADPOOL.

GASES IDEALES EN LA MADRE TIERRRA
GAS IDEAL: Un gas ideal es un gas teorico compuesto de un conjunto de partículas puntales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadísticaCARACTERISTICAS DE UN GAS IDEAL
*El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
*No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
*Las colisiones son perfectamente elásticas.
CONDICIONES NORMALES DE UN GAS EN LA PACHAMAMA
condiciones normales de temperatura y presion
corresponde a 0 °C y 1 atm de presion.
VOLUMEN MOLAR NORMAL
Un mol de cualquier sustanciacontiene 6,022 • 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas idealen condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
LEY DE BOYLE MARIOTE- PRCESO ISOTERMICO
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:

ANALISIS GRAFICO- ISOTERMAS
Química(palabra que podría provenir de los términos griegos χημία o χημεία, quemia y quemeia respectivamente)1 es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.2 Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos yformas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias.3

La química moderna se fue formulando a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combina elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada, Revolución dela química, basada en la ley de conservación de la masa y la teoría de la oxígeno-combustión postuladas por el científico francés, Antoine Lavoisier.4

Las disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que estudia la materia orgánica;la bioquímica, que estudia las substancias existentes en organismos biológicos; la fisicoquímica, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas, o la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura.5

Índice [ocultar]
1 Etimología
2 Definición
3 Introducción
4 Historia
4.1Química como ciencia
4.2 Estructura Química
5 Principios de la química moderna
5.1 Materia
5.2 Átomos
5.3 Elemento
5.4 Compuesto
6 Subdisciplinas de la química
7 Los aportes de célebres autores
8 Campo de trabajo: el átomo
9 Conceptos fundamentales
9.1 Partículas
9.2 De los átomos a las moléculas
9.3 Orbitales
9.4 De los orbitales a las sustancias
9.5 Disoluciones
9.6 Medida de laconcentración
9.7 Acidez
9.8 Formulación y nomenclatura
10 Día del Químico
11 Véase también
12 Referencias
13 Enlaces externos
Etimología
La palabra química procede de la palabra «alquimia», un antiguo conjunto de prácticas protocientíficas que abarcaba diversos elementos de la actual ciencia, además de otras disciplinas muy variadas como la metalurgia, la astronomía, la filosofía, el...