deber de quimica



Nombre………………………………………………………………Paralelo…………..
1.- Escriba la definición correcta de:
a) Mol
b) Molécula
c) Masa Molar
d) Número de Avogadro
e) Fórmula Empírica
f) Formula Molecular.
2.-El ácido ascórbico contiene solo C, H y O. En la combustión de 1,176 g de dicho ácido se desprenden 1,763 g de CO2 y 0,483 g de H2O. Calcule la fórmula empírica y su fórmula molecular si la masa de unmol de ácido ascórbico es 176 g.

3.- Se dispone de una muestra de un gramo para cada una de las siguientes cincos sustancias: CO; CO2; H2O; O2 y CH3OH. Selecciones la alternativa que indique lamuestra con mayor cantidad de moléculas.
a) CO b) CO2 c) H2O d) O2 e) CH3OH
4.- Calcule la masa en libras de lasiguiente mezcla: 0.150 moles de aluminio con 4.5*10 22 átomos de aluminio con 0.025 Kg de aluminio.
5.- Indique razonadamente en cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de gramos:
a) 0.12moles de hierro.
b) 0,5 moles de ácido sulfúrico.
c) 2.4* 1024 moléculas de hidrógeno gaseoso.
6.- El yeso ha servido desde sellados y ornamentos de construcciones hasta el elaborado de estatuillascomo las que vemos en las representaciones de la natividad de Jesús. Cuando se somete a calentamiento continuo esta sal pierde todas sus moléculas de agua. ¿Qué cantidad de CaSO4 . 2H2O sería capaz dedesprender 108,0 g de agua por un calentamiento constante?
a) 22,6 g
b) 36,0 g
c) 172,0 g
d) 468,0 g
e) 516.0 g
7.- Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro y tiene una masa de2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda?
a) 2,34 x 10 22 electrones
b) 3,26 x 10 22 electrones
c) 6,02 x 10 23 electrones
d) 6,80 x 10 23 electrones
e) 14,7 x 10 23 electrones
8.- El benzoatode sodio (C6H5COONa), es una sal antiséptica usada para la preservación de alimentos. Si en una muestra de esta sal están presente 3,5 x 10 24 átomos de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra?
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