deber

- Estos resultados nos indican que el Na es el más básico de todos, y los elementos P, S, son de carácter ácido.

Prueba F: Propiedad Anfotérica

Materiales: - 2 tubos de ensayo de 18x150 mm.

- 4 goteros para las soluciones

- solución acuosa de tricloruro de aluminio, AlCl3

- solución acuosa de amoniaco

- solución acuosa de ácido clorhídrico

- solución acuosa de hidróxido desodio

Procedimiento:

- En un tubo de ensayo eche 5 ml. de tricloruro de aluminio, adiciones al tubo la solución acuosa de amoniaco gota a gota.

- Dividir el resultado en dos tubos.

- Agregue a un tubo, gota a gota, solución acuosa de HCl. Al otro tubo, se le echa una solución acuosa de NaOH hasta notar un cambio.

Observaciones y conclusiones:

- Al juntar tricloruro de aluminio conla solución acuosa de amoniaco se forma un precipitado gelatinoso, según:

Al(H2O)6+3 + NH3 à Al(OH)3

- Luego al juntar este precipitado se vuelve transparente con el HCl. Luego el precipitado fue disuelto con el HCl.

- Después al juntar el precipitado que se encontraba en el otro tubo con el NaOH también desaparece, entonces también fue disuelto por el NaOH.

- De estas observacionespodemos deducir que el aluminio es un metaloide.

Cuestionario

No hubo cambio en la coloración del agua., esto se debe a que el agua destilada tiene la misma concentración de iones H+ y iones OH-, esto quiere decir que tiene una carácter neutro, y es por ello, que no se pudo observar un cambio cuando se agregó la fenolftaleína al agua.
En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregarla fenolftaleína al agua?

Si se apreció un cambio de color, tornándose de color rojo grosella debido a que la fenolftaleína toma dicha coloración cuando está en presencia de una base o álcali, que en la muestra está representado por los hidróxidos formados.
En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, qué indica dichocolor?

Por lo general estos metales se guardan inmersos en aceites (en este caso keresone), porque si entran en contacto con el aire una gruesa capa de productos de oxidación cubre con rapidez la lustrosa superficie del metal. Por ejemplo el Litio (Li) se oxida a óxido de litio (Li2O), que a su vez reacciona con el dióxido de carbono (CO2) para dar carbonato de litio (Li2CO3):

4 Li (s)+ O2 (g) à 2 Li2O (s)

Li2O (s) + CO2 (g) à Li2CO3 (s)
¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Por qué?

Na(S) + H2O à Na(OH) (ac) + H2(g)

En la reacción del sodio con el agua es violenta, el sodio se derrite, y "se desliza" sobre la superficie del agua como un glóbulo plateado con un movimiento caótico; el hidrógeno que se desprende casi siempre arde. En esta reacción seaprecia desprendimiento de energía en forma de calor, es por o que esta reacción es exotérmica.
Describa la reacción del sodio con el agua.

K(S) + H2O à K(OH) (ac) + H2(g)

La reacción es extremadamente violenta, tiene características similares a la reacción del sodio con el agua.

Las diferencias que notamos fue que el sodio Na demoró más tiempo en reaccionar con el agua,mientras que el potasio al ponerlo reaccionó violentamente, esto se debe a la naturaleza de cada elemento, así como la superficie de contacto que tuvo con el agua.
Describa la reacción del potasio con el agua e indique las diferencias con la reacción anterior.

No, porque necesitaríamos de más datos para hacer tal aseveración ya que solamente hemos distinguido las reacciones del sodio ypotasio, y el del litio no se sabe su comportamiento en el agua.

Además quien nos niega la posibilidad de que existan elementos de carácter metálico que tengan un carácter similar a las reacciones ya observadas.

Pero se sabe que por teoría que estos elementos forman la familia de los metales alcalino, pero se supone que nosotros debemos basarnos en nuestras conclusiones en el...