deberes


TEMA: APLICACIONES DE LA ELECTROQUIMICA

APLICACIONES DE LA ELECTROQUIMICA.

La tecnología empleada en la electroquímica constituye un valioso aporte ya sean en el laboratorio, como en la pequeña y gran industria, señalándose entre otras siguientes aplicaciones:

a. Obtención de elementos gaseosos, como por ejemplo el cloro en la electrolisis del cloruro de sodio fundido; la obtencióndel hidrogeno y oxígeno en el voltámetro.
b. Obtención industrial de metales como el caso del cobre a partir el sulfato cúprico, de la plata a partir del nitrato de plata.
c. En la cobertura de metales oxidables a la temperatura ambiente y en el aire húmedo como el hierro, que para evitar que se oxide se le cubre con una capa delgada de metal resistente a la oxidación como el níquel, procesoque se llama niquelado; si se cubre con cromo 9 se llama cromado; si es con oro, dorado. Esta aplicación se utiliza en los acabados de los automóviles, en las chapas de las puertas, en los relojes, etc.



GALVANOSTEGIA.
Etimológicamente significa “cubrir”. Consiste en depositar una capa adherente de un metal no oxidable sobre otro metal, caso concreto en niquelado.
Por ejemplo, si se va aproceder a niquelar los guardachoques de los carros, para lo cual se disponen de celdas electrolíticas muy amplias y que en la industria trabajan en serie, se utilizan electrodos del mismo metal, esto es barras de níquel. Como electrolitos se requiere de cianuro o sulfato niquélico, se introduce la pieza de hierro en el baño, la misma que debe ir conectada al polo negativo del circuito, obteniéndoseasí el depósito lento del níquel sobre las piezas de hierro.






GLAVANOPLASTIA.
Etimológicamente significa “moldear”. Consiste en depositar una capa poco adherente de un metal sobre un molde; por ejemplo, cuando se requiere construir el busto de una persona para un monumento, entonces es necesario fundir en yeso la imagen, luego se la cubre con grafito, se la conecta al cátodo, seintroduce en el electrolito y se deposita una capa gruesa no adherente que resulta ser la imagen.






PILAS ELÉCTRICAS.
Es un sistema que permite transformar la energía química, producto de una reacción, en energía eléctrica.
Es un dispositivo que mantiene la diferencia de potencial entre sus dos electrodos o terminales A y B, los que deben estar separados por un campo, las cargas móvilesque son los iones se dirigirán al terminal del signo contrario, vale decir, los electrones emigran al terminal positivo.
Todo tipo de pila se compone de dos electrodos, uno positivo y otro negativo, introducidos en una solución electrolítica de un ácido, una base o una sal. Los electrodos carecen de carga eléctrica mientras están fuera de la solución electrolítica, mas, cuando ellos se introducenocurre que:
a. El electrodo reacciona con el electrolito desprendiendo iones positivos, por lo que pierde su neutralidad, retiene la carga negativa y se carga negativamente.
b. Los iones positivos que están en la solución electrolítica se dirigen al otro electrodo en el que se depositan o seden su carga positiva, por lo tanto se carga positivamente.
De esta manera, se han construido los dospolos de la pila con una diferencia de potencial.
De lo dicho, se concluye que en una pila se produce una diferencia de potencial entre dos metales químicamente distintos cuando se sumergen en una solución de un electrolito, por lo mismo , cuando se introduce un metal en un ácido pasan a la solución iones metálicos que llevan carga positiva, dejando al metal cargado negativamente. Se forma uncampo eléctrico en la solución ácida que tiende a atraer a los iones positivos hacia el metal, el ácido tendrá un valor positivo.








PILA DE ZINC – CARBÓN.
Es el tipo de las denominadas pilas secas, porque se sustituye el electrolito en solución líquida con uno pastoso, cuyo ejemplo es la pila que se utilizan en las linternas, radios, etc.
El nombre de pilas de zinc – carbón se debe...