declinaciones

Estequiometría

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoríaatómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la quelos elementos químicos que están implicados.


Los pasos que debes seguir son los siguientes:


1. Se escribe la reacción química con las fórmulas.
2. Se ajusta la reacción química.
3. Secalcula a un lado la masa de un mol de la sustancia que nos dan (datos) y la masa de un mol de la sustancia que nos piden (incógnita).
4. Se escribe debajo de la sustancia correspondiente el dato queda el problema y debajo de la sustancia correspondiente el símbolo de lo que nos piden (m para masa, n para número de moles, ...)
5. Una vez escrito todo lo que se puede extraer del enunciado sesiguen los siguientes pasos:
• En caso de que no nos den el número de moles del dato, se calcularán a partir de la masa en gramos del mismo.
• Calcular el número de moles de la sustancia incógnitautilizando la relación estequiométrica entre el dato y la incógnita; es decir los coeficientes estequiométricos del dato y de la incógnita. Aquí acaba el problema si lo único que nos piden es el númerode moles de la incógnita.
• Si nos piden la masa de la incógnita, deberás calcular la masa en gramos de la incógnita a partir del número de moles obtenido en el paso anterior
Puestos los trespasos en fórmulas matemáticas, los factores de conversión quedarían de la siguiente forma:



Ejemplo:

El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2.HBr...