definiciones

Quimica organica: es una rama de la quimica que estudia los compuesto de carbono.
Importanica: todas nuestractividades diarias esta presente por lo menos un elemto o compuesto quimico.
Esta presente en todos los seres vivos.
Fabricasion de farmacos sintetiscos
Esta presente en todos los aspectos de la vida diaria (jabon, ropa, utencilio de cosina, etc.)
Aplicaciones: Se presenta en muchasformas como combustible, en la cocina, ropa, funcionamiento corporal y mental.
Carbono:es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C.
Propiedades fisica
propiedades quimica
•En general son cuerpos sólidos.
•Es insoluble en el agua.
•Son inodoros e insípidos
•Son mas densos que el agua
•A excepción del diamante, son de color negro, frágiles y untuosos al tacto.
Númeroatómico: 6
Valencia : 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å) : 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å) : 0,914
Configuración electrónica : 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV): 11,34
Masa atómica (g/mol) : 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto de ebullición (ºC): 4830
Punto de fusión (ºC): 3727
Hibridacion: consiste en un reacomodamientode electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces y enlaces moleculares
Hibridación sp³ (enlace simple C-C): se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos,ángulos de separación 109.5°. Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp² (enlace doble C=C):en donde la hibridación ocurre entre elorbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como: 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p quedaperpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías, dependiendo de su enlace:Enlace: Tetraédrica.
Enlace : Trigonal plana.
Enlace : Lineal.
Alotropia: es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes.
Alotropos: son moleculas formadas por un solo elemento y posee diferente estructura molecular. En el carbono existen diamante, grafito.
Hidrocarburos: son compuestos organicos formados unicamente de carbono e hidrogeno.Clasificacion de los hidrocarburos:
1. alifatiscos: alcanos , alquenos, alquinos
2. Aromaticos.
Alcanos: son hidrocarburos saturados, formados por enlaces sencillos, su formula general CnH2n+n.
Nomenclatura
Regla 1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor númerode sustituyentes.
Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al...