Definiciones

Definiciones:
Función química: conjunto de propiedades y características químicas y físicas comunes a un grupo de sustancias que permiten distinguirlas y clasificarlas
Formula química: es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
Radical: es una especie química caracterizada por poseer uno omás electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta
Numero de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas untanto arbitrarias
Valencia
Es la capacidad de combinación que presentan los átomos de los elementos para dar lugar a la formación de los compuestos.
Ésta capacidad de combinación no es más que la tendencia que tienen algunos átomos de ganar electrones, mientras otros tienden a perderlos y algunos más a compartirlos.

Número de Oxidación
Radical
Representa la carga aparente del átomo de un elemento. Elvalor de ésta carga está dada por el número de electrones ganados, cedidos o compartidos por un átomo de un elemento al formar un compuesto químico.
Es el átomo o grupo de átomos cuyo compartimiento eléctrico y químico es uniforme, y que funciona con una determinada valencia.


Definición
Ejemplos
Compuestos Binarios
Están formados por 2 diferentes elementos químicos.
K2S,HCl,NaCl,HBr, Al2S3Compuestos Terciarios
Están formados por 3 diferentes elementos químicos.
 H2SO4,  Ca(OH)2,  H2CO3, H3PO4.


Ecuación química
De la misma manera en que los elementos y sus átomos se representan gráficamente en las expresiones químicas por medio de su símbolo y los compuestos por sus fórmulas, las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas.
Una ecuación química utiliza símbolosde los elementos químicos, las fórmulas de las sustancias participantes y ciertos signos convencionales para representar una reacción. Ejemplo:

Descripcion de la estructura de una ecuacion quimica;
Reactivos o reactantes: Sustancias que se combinan
Productos:sustancias que se producen al efectuarse la reaccion.
La Flecha: se puede interpretar como produce, origina o da lugar y señala losproductos
El signo: se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto reactivos como productos.
Letra minuscula entre parentesis: esta letra se coloca al lado derecho del elemento o de la la formula como subindice: indeca es ESTADO DE AGREGACION de las sustancias participantes o bien si es una solucion acuosa.
Coeficientes: Numeros que se colocan al lado izquierdo del simbolo del elemento oformula respectiva: estos numeros son el resultado del balanceo de la ecuacion quimica.

Balanceo por método de
óxido-reducción



Nota:
El agente oxidante es el que se redujo.
El agente reductor es aquel que se oxidó.
Hacen lo contrario de lo que son.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Representa la carga aparente del átomo de un elemento. El valor de esta carga está dada por el número de electrones ganados,cedidos o compartidos por un átomo de un elemento al formar un compuesto químico.
AGENTE OXIDANTE: Aquellas que son capaces de causar la oxidación debido a que tienen algún elemento con tendencia a absorber electrones.
BALANCEO: Balancear una ecuación es buscar la igualdad entre los átomos de ambos lados de la ecuación, mediante el empleo de coeficientes numéricos.


Compuesto
Reacción generalEjemplo
Óxidos metálicos o básicos MO
Compuestos binarios que resultan de la combinación química de oxigeno con los metales
Oxigeno + metal oxido metálico

O2+MMO
O2+2Mg2MgO
Oxido no metálico, oxido acido o anhídrido NO
Compuestos binarios que resultan por la reacción química del O2 con nometales
Oxigeno + no metalNO
O2 + NNO
O2+Cl2ClO
HIDRÁCIDOS
HN
Compuesto binarios que se forman cuando...