densidad de los solidos


UNIVERSIDAD LATINA
SEDE SANTIAGO
MEDICINA Y CIRUGÍA


LABORATORIO N°4 DE QUÍMICA

FACILITADOR:
SALVADOR BARRIOS


INTEGRANTES:

NORMA DÍAZ CÉD 6-718-594
PAOLA TOWNSLEY CÉD 9-774-1398
ZOILA HOWARD CÉD 9-743-1822
ROLDAN PINEDA CÉD 9-745-1075


GRUPO N°1


AÑO: 2013












OBJETIVOS
Aprender a hacer mediciones exactas de masa y volumen.

Aprender aestimar la incertidumbre en masas calculadas.

Conocer la importancia de las mediciones de masa y volumen en procesos industriales y de laboratorio.


MARCO TEORICO
Precisión y exactitud
La exactitud indica los resultados de la proximidad de la medición con respecto al valor verdadero, mientras que la precisión con respecto a la receptibilidad o reproductibilidad de la medida.En ingeniería, ciencia, industria y estadística, exactitud y precisión no son equivalentes1 . Es importante resaltar que la automatización de diferentes pruebas o técnicas puede producir un aumento de la precisión. Esto se debe a que con dicha automatización, lo que logramos es una disminución de los errores manuales o su corrección inmediata.
Precisión se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidosde mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión. Una medida común de la variabilidad es la desviación estándar de las mediciones y la precisión se puede estimar como una función de ella.
Exactitud se refiere a cuán cerca del valor real se encuentra el valor medido. En términos estadísticos, la exactitud está relacionada con el sesgo de una estimación.Cuanto menor es el sesgo más exacto es una estimación.
Cuando expresamos la exactitud de un resultado se expresa mediante el error absoluto que es la diferencia entre el valor experimental y el valor verdadero.
También es la mínima variación de magnitud que puede apreciar un instrumento.



INTRODUCCIÓN
Muchos de los experimentos más importantes en química son cuantitativos, lo que significaque ellos incluyen mediciones de cuanta materia está presente o cuanto de ella cambia durante un proceso. Se ha establecido el Sistema Internacional de Unidades como el sistema de medición que utilizan los científicos, cuyos estándares o patrones se denominan unidades SI. Algunas unidades fundamentales, de los cuales se derivan todos los demás, son: masa, kilogramo, longitud (metro, m), tiempo(segundo, s) y temperatura (kelvin, K). Todas las demás cantidades físicas, pueden expresarse en términos de las unidades fundamentales. Las propiedades medidas por las unidades fundamentales y derivadas del SI pueden determinarse con equipos comunes del laboratorio químico. En este experimento, aprenderás a hacer mediciones exactas que lograras con el desarrollo de las técnicas y habilidades pararealizar las mismas con diferentes tipos de instrumentos. Los instrumentos emplean sistemas de medidas para obtener relaciones matemáticas y factores de conversión para transformarlas a otras unidades. Es importante conocer los siguientes términos para realizar las mediciones:
Exactitud: es hacer una medida varias veces la misma medida y obtener el mismo resultado.
El resultado real: puededefinirse como aquel que se hace con todo el cuidado posible y con el mejor instrumento.
Incertidumbre absoluta: es una expresión del margen de incerteza asociada a la medición.
Incertidumbre relativa: es una expresión que compara la magnitud de la incertidumbre con la magnitud de la medición que le corresponde.
Incertidumbre relativa porcentual: es simplemente la incertidumbre relativa multiplicadapor 100.
Incertidumbre relativa= incertidumbre absoluta / valor medio
Incertidumbre relativa porcentual= incertidumbre relativa x 100

TRABAJO PREVIO
Cada blanco en la figura demuestra donde se clavó una serie de dardos. Asocie la letra que corresponde a cada blanco con las descripciones que siguen:
1. Exacto y preciso
2. Exacto
3. Preciso
4. Ni preciso ni exacto



3- PARTE...