Densidad de metales

Ejercicios de densidad de metales (las formulas las mande como imagen)
1) Calcular la densidad del Cu si su estructura es CCAC; radio atómico = 1,28 A
PA= 63,58 g/mol
Lo primero que hay que saberes que la estructura CCAC tiene 4 átomos y tiene un FAA=0,74
Y que la densiadad es masa de la celda/ volumen de la celda
Primero determinamos la masa de átomos de Cu presentes en la celda, queson 4
como en 1 mol hay 6,02 x 10^23átomos ocupamos el peso molecular que corresponde a un mol de Cu y aplicamos regla de 3.
6,02x10^23 át  63,58 g
4 át - x

x= 4,22 x 10^-22 g (masa de lacelda)
Después determinamos el volumen de la celda, como nos dan el radio atómico, conviene usar el FAA
FAA= volumen de át / volumen de la celda

donde se despeja vcelda= v at/FAA
Volumen de losátomos es el volumen de la esfera, y como son 4 átomos se multiplica por 4.

Vát = 4 * (4/3) * pi * (radio) 3
= 4* (4/3)*pi * (1,28 A)3
= 35,12 A3
Volumen de la celda = 35,12 A3 / 0,74 =47,46 A3
ahora eso lo paso a cm 3 donde la equivalencia es 1 A3 = 10-8 cm3
Entonces el volumen de la celda seria = 47,46 A3 * ( 10-8 ) 3 = 4,746 x 10 ^-23 cm3

Por lo tnato la densidad va a ser:D= 4,22x10^-22 g/ 4,746 x 10^-23 cm3
D= 8,89 g/cm3
2) El Au posee una estructura CCAC, la longitude de la celda es de 4,07 A
PA: 197 g/mol
Calcular la densidad.
CCAC tiene 4 átomos y un FAA de0,74
Para sacar la masa es lo mismo que en el caso anterior, regla de tres
6,02 x 10^23  197 g
4 át  x

x= 1,31 x 10^-21 g
Volumen
Como me dan ahora la longitud puedo sacar directamente elvolumen de la celda que es igual al volumen de un cubo
Vcelda = a^3
Vcelda = (4,07 A)3
V celda = 67,42 A3
V celda en cm 3 = 6,742 x 10 ^-23 cm 3
La densidad entonces es
D= 1,31 x 10^-21 g/6,742 x 10^-23 cm3
D= 19,43 g/cm3
3) Si hay 180 barras de dimensiones 1,5m x 2cm x 3mm de un metal de PA 63,55 g/mol, ccac, radio atómico 1,17 A°, calcule la masa de las 180 barras. (EJERCICIO DE...