Desarrollo De Ejercicio De Procesos Termodinamicos

3 moles de gas ideal se llevan por el ciclo ABC de la figura. Para este gas Cp.=29.1j/mol. El proceso AC se efectúa a presión cte., el proceso BA se efectúa a volumen cte. Y elproceso CB es adiabático. La temperatura del gas en los estados: A, C y B es: T°A= 300 k, T°C= 492 k y T°B = 600 k ¿Calcule el W total del ciclo?
Proceso ac P = cte. IsobáricaProceso bc Adiabática Q = 0
Proceso baV = cte. Isocorico

Proceso ac W ac = P* ΔV=nRΔT
W ac = nR(Tc-Ta)
W ac = 3mol (8.3145J/mol*k) (492k-300k)
W ac = 4.789*103JProceso cb ΔU = Q-W Wcb=-ΔU
W cb = -n*Cv*ΔTCv= Cp - R
W cb =-n*Cp - R*(Tc-Tb)
W cb = -3mol (29.1J/mol*k-8.3145J/mol*k) (600k-492k)
W cb= -6.735*103
Proceso ba V = cte.
W = 0
W total = Wac +Wcb +Wba
W total = 4.789*103J+ (-6.735*103J) + 0
W total = -1.45*103J

2.4Kg de H2O se encuentran inicialmente auna T° de 96 °C, con un 7.5% de calidad, que está ocupando un arreglo cilindro- embolo resorte como se indica en la figura. Se calienta este dispositivo hasta que la T° y lapresión se elevan a 300°C y 10 Bar. ¿Calcular el trabajo total producido en este proceso?

Area =da=p dv
W=p dv área bajo la curva
V1=V’ + X(V’’- V’)
W= area= P1+P22M(V2-V1)Condición inicial
T1=96°C trabajo saturado
V1=Vf= 0.0010404kg/m3P1= 0.87771 bar
V’’ = Vg = 1.9137kg/m3 = 87.771kpa
Condición final
T2 = 300°CX = 0.075
P2 = 10 bar = 100Kpa = 75%
V2 = 0.25799kg/m3

V1 = V’ + X(V’’- V’)
=0.0010404Kg/m3+(0.075)(1.9137kg/m3-0.0010404 kg/m3)
V1 = 0.14444kg/m3
W= P1+P22 M(V2-V1)
W = 87.7771kpa+100kpa2 2.4kg(0.25799 kg/m3- 0.0010404kg/m3)

W = 148.154kpa.m3 --------------- 148.154kj