Desarrollo Sustentable

QUÍMICA 1.
COBACH Plantel Nueva Tijuana.

Profa: Sara Lucio Hernández.

Yatzel Ivonne Chávez Camarena. Grupo: 109

OBJETIVO:

Demostrar una reacción redox por medio dedesplazamiento de la plata por el cobre (reacción de simple sustitución)

Reacción redox: Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierdenelectrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).

INTRODUCCION:

Identificaremos problemas, formularemos preguntas y plantearemos hipótesis.
También contrastaremos losresultados obtenidos en la experimentación sobre el cobre y el nitrato de plata.






MATERIALES:

* Un tubo de ensayo de 10 ml
* Pipeta de graduada de 10 ml
* 2 ml desolución de nitrato de plata 0.05 molar
* 1 alambre de cobre delgado de 10 cm en forma de espiral.

PROCEDIMIENTO:

a) En un tubo de ensayo de 10ml, vierte 2 ml de una solución denitrato de plata 0.05 molar.

b) Introduce el alambre de cobre en el tubo de ensayo (la reacción es lenta por lo que tienen que esperar los resultados)

c) Escribe tusobservaciones y elabora dibujos que expresen cada uno de los pasos que realizaste y los resultados obtenidos.

RESULTADOS:

I. Escribe la ecuación química y balancéala por el método redox:
R)X9NO3 + Cu ------ CuNO3

II. Indica cuál es el elemento que se redujo y qué elemento se oxido:

R) El nitrato de plata se redujo ---- AgNO3
y el cobre se oxido ----- Cu

III.Indica cuál es el agente reductor y cuál es el agente oxidante:
R) Cu inicialmente está en 0
al pasar la reacción se convierte en Cu+2::
0 -----> +2 
es un Agente Oxidante.
 laPlata seria un agente reductor:
+1----->0 se Reduce.

CONCLUSION:

Cuando el cobre se introdujo en el nitrato de plata, rápidamente el cobre se oxido y emitió un olor desagradable.