Descomposici n catal tica del H2O2


DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

OBJETIVO GENERAL. Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.

OBJETIVOS PARTICULARES.
a.Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción a diferentes concentraciones de catalizador.
b. Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avance de lareacción.
c. Determinar el orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador.

PROBLEMA.
Determinar la ecuación de rapidez de reacción para una reacción catalítica.

METODOLOGÍA EMPLEADA.

1. En unaprobeta de 60cm de altura aproximadamente, se colocó una bureta graduada sin punta y se llenó de agua, ajustando el nivel del agua en la marca dónde inicia la graduación de la probeta.
2. Con unamanguera se conectó la probeta a un matraz kitazato, dónde se colocaron 5mL de peróxido de hidrógeno 1.5%.
3. Se puso un tapón de hule al matraz y se introdujo una aguja con una solución de permanganatode potasio 0.01M.
4. En el primer experimento se agregaron con la aguja 0.5mL de catalizador y se midieron los volúmenes producidos de oxigeno con la bureta.
5. En el experimento dos se agregaron0.7mL de catalizador, midiendo de igual manera.
6. En el experimento tres, se agregó 1mL de catalizador.
7. En el cuarto experimento se agregaron 1.2mL
8. Y en el quinto experimento se agregaron 1.5mLde catalizador.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Tabla 1
0.5 mL de catalizador.
t/(min)
Vt = Vol O2/ mL
(Vmax-Vt)
ln (Vmax-Vt)
1/(Vmax-Vt)
1
3.4
0.2
-1.60943791
5
2
3.5
0.3
-1.2039728
3.33333333
3
40.8
-0.22314355
1.25
4
4.3
1.1
0.09531018
0.90909091
5
4.5
1.3
0.26236426
0.76923077
6
4.8
1.6
0.47000363
0.625
7
5
1.8
0.58778666
0.55555556
8
5.2
2
0.69314718
0.5
9
5.3
2.1
0.74193734
0.47619048
105.5
2.3
0.83290912
0.43478261
11
5.8
2.6
0.95551145
0.38461538
12
5.9
2.7
0.99325177
0.37037037
13
6
2.8
1.02961942
0.35714286
14
6.1
2.9
1.06471074
0.34482759
15
6.3
3.1
1.13140211
0.32258065
16
6.4...