Descomposicion Del Peroxido De Hidrogeno

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA


PRÁCTICA 9.
DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGRENO

Ciudad Universitaria, a 7 de noviembre de 2011.
DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN
A pesar de que el peróxido de hidrógeno es relativamente estable a temperatura ambiente, numerosassustancias actúan como catalizadores de su descomposición. Estos pueden ser catalizadores biológicos como enzimas, que son moléculas de proteínas. O bien, ser catalizadores inorgánicos, de los cuales existen una gran variedad de formas como metales de transición, álcalis y óxidos metálicos.
La luz del día también favorece la descomposición del peróxido de hidrógeno, por lo que debe conservarse enenvases opacos.
Se puede observar en el diagrama de Frost del oxígeno como el peróxido de hidrógeno es termodinámicamente inestable, ya que se encuentra por encima de la línea que une las especies con estados de oxidación 0 y -2 (dioxígeno y agua) en los que se descompone el peróxido de hidrógeno. A este proceso se conoce como desproporción.
Diagrama de Frost del
oxígeno en disolución ácida.
|OBJETIVOS GENERALES

* Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.

OBJETIVOS PARTICULARES

* Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción a diferentes concentraciones de catalizador.
* Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avance de la reacción.
* Determinar el orden dereacción respecto al sustrato y al catalizador.

PROBLEMAS

* Determinar la ecuación de rapidez de reacción para una reacción catalítica.

CUESTIONARIO PREVIO

1.- ¿Qué factores determinan la rapidez de una reacción?
La rapidez de reacción depende de la temperatura, de la presión de la concentración de los reactivos y de la presencia de un catalizador.
2.- ¿Cómo se puede medir el avance deuna reacción?
Los métodos más comunes para medir la rapidez de reacción son la variación de presión, variación de pH, variación del índice de refracción, variación de la densidad óptica a una o varias longitudes de onda, cambio de la conductividad térmica, cambio del volumen y el cambio de resistencia eléctrica.
3.- Explique qué es catálisis, catalizador, inhibición e inhibidor de una reacción.a) Catálisis: La catálisis es el proceso por el cual la velocidad de una reacción química es aumentada por medio de una sustancia química conocida como el catalizador positivo o simplemente catalizador.
b) Catalizador: sustancia que aumenta la rapidez de reacción y que puede recuperarse en su estructura original al final de la reacción. Según Wilhlem Ostwald es “una sustancia que altera lavelocidad de una reacción química sin aparecer en el producto final de la reacción”.
c) Inhibición: es el proceso por el cual la velocidad de una reacción química es disminuida por medio de una sustancia química conocida como catalizadores negativos o inhibidores.
d) Inhibidor: es aquella sustancia que disminuye la velocidad de reacción y que no altera los productos de la reacciónoriginal.
4.- Explique qué diferencia hay entre una catálisis homogénea y una heterogénea.
Una catálisis homogénea es aquella que ocurre en una sola fase y la catálisis heterogénea es aquella que ocurre en la interfase existente entre dos fases diferentes.
5.- Si una reacción se desprenden gases, explique cómo se determina el avance de la reacción.
El cambio de la concentración puede determinarsepor el cambio de presión obtenido por medio de un manómetro sujeto al recipiente en que se efectúa la reacción Utilizando las presiones parciales de los gases, con la ecuación de gas ideal. Es decir, tenemos que:

Ahora la concentración está en función de la presión, a una temperatura constante.
6.- Investiga las propiedades químicas del peróxido de hidrógeno, del dicromato de...