Calor De Descomposición De Peróxido De Hidrógeno

23/9/2012

PROYECTO EXPERIMENTAL # 2 | “CALOR DE DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2)” |

PROYECTO EXPERIMENTAL NO.2
“CALOR DE DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2)”Introducción: el objetivo principal de este proyecto fue determinar experimentalmente el calor de descomposición del H2O2 para compararlo con el valor teórico (-44.81Kcal/mol). Para ello se utilizó comocatalizador el óxido de manganeso (MnO2). Para conocer la concentración exacta de la disolución del H2O2 se valoró éste con permanganato de potasio, el cual a su vez también se tituló para saber suconcentración exacta utilizando como patrón primario oxalato de sodio.

Hipótesis: Si el MnO2 actúa como catalizador en la descomposición del H2O2, entonces, al reaccionar estos dos reactivos sedescompondrá el H2O2 rápidamente según la siguiente ecuación:
2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H+      2 Mn  + 5 O2 + 8 H2O + Q descomposición
Así se podrá calcular el calor desprendido en la reacción,mediante la fórmula:
-Q descomposición H2O2 = m Cp ΔT + K ΔT

Diseño experimental


Material
Soporte universal
Pinzas de doble presión
Vaso de precipitados (100ml)
Perilla
Espátula
InstrumentosBureta con llave de teflón (25ml)
Pipeta graduada (5ml)
Termómetro de décimas (-10 a 50°C)
Agitador magnético
Tres matraces Erlenmeyer (50ml)
Embudo de tallo largo
Equipo
Calorímetro
Parrillade agitación
Parrilla de calentamiento
Balanza analítica
Reactivos
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Agua destilada
Permanganato de potasio (KMnO4)
Peróxido de hidrógeno (H2O2)
Oxalato de sodio(Na2C2O4)
Óxido de manganeso (MnO2)

Metodología.
* Preparación de KMnO4 0.1N
Se pesaron en la balanza analítica 0.3137g de KMnO4 y se diluyeron en 100ml de agua destilada, utilizando para ello unvaso de precipitados forrado con papel aluminio y tapado con un vidrio de reloj forrado de igual forma para evitar la exposición del reactivo a la luz.
Una vez disuelto el permanganato se procedió a...