Describan La Variacion De Energia De Primera Ionizacion De Los Metales

Describan la variación de energía de primera ionización de los metales alcalinos:
La energía de ionización del hidrógeno es de 13.6 eV. Las primeras energías de ionización varían sistemáticamente a lo largo de la Tabla Periódica, como se aprecia en la Figura 9. La variación de esta propiedad atómica es la misma que sigue la carga nuclear efectiva, esto es, aumenta a lo largo de un periodo ydisminuye al descender en un grupo. Las energías de ionización también se pueden correlacionar con el radio atómico, de manera que elementos que tienen pequeños radios atómicos generalmente poseen elevadas energías de ionización. La explicación de esta correlación radica en el hecho de que en los átomos pequeños los electrones están más próximos al núcleo y experimentan una mayor fuerza de atracciónde tipo coulombiana.



Energía de ionización Tendencia del elemento Tipo de compuesto
Baja Perder electrones y dar iones positivos Iónicos
Elevada Compartir electrones Covalentes
Muy elevada Ganar electrones y dar iones negativos Iónicos






2. Expliquen la forma en que la energía de ionización varía a lo largo del periodo 4. ¿Cuáles son los elementos que presentan los mayoresvalores de energía de ionización? ¿Cómo se puede explicar este comportamiento?
Se define como: mínima cantidad de energía que hay que suministrar a un átomo gaseoso, neutro, en su estado fundamental, para arrancar un electrón del mismo.
Tiene siempre signo positivo.
Se mide generalmente en kJ/mol (si está referida a un mol de átomos) o en electrón voltios (1 eV = 1,6.10-19 J) si está referida aun único átomo.
También llamado potencial de ionización. “Es la energía necesaria para extraer de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión”. Es siempre positiva (proceso endotérmico). Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2),... según se trate del primer, segundo, extraído.
La EI aumenta hacia arriba en los grupos al haber una mayor atracción por una “Z*” parecida y una menor distanciade los electrones externos al núcleo; también aumenta hacia la derecha en los periodos por una mayor “Z*” y un menor radio.
La energía de ionización aumenta al subir en un grupo y al avanzar hacia la derecha en un periodo.
La EI de los gases nobles al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos es muy grande, pues se debe extraer un e– a átomos con configuración electrónica muy estable.
Laenergía de ionización disminuye al avanzar en un grupo porque lo hacen las fuerzas eléctricas sobre el electrón de valencia (aumento de la distancia).
Lo contrario sucede al avanzar en un periodo: aumenta la atracción del núcleo sobre el electrón de valencia y ha de aumentar la energía necesaria para arrancarlo del átomo.
La energía de ionización definida antes es la llamada primera energía deionización.
Segunda energía de ionización: mínima energía necesaria para arrancar un electrón a un ión monopositivo, en estado gaseoso y en su estado fundamental.
Similarmente se definen la tercera, cuarta energía de ionización.
Estas energías son progresivamente mayores y se hacen pronto muy grandes

La energía de ionización aumenta bruscamente cuando se destruye la configuración de gas noble(se elimina un electrón del ión más estable del elemento).

Elementos que presentan los mayores valores de energía de ionización:
a. Oxígeno y azufre
b. Aluminio y cloro
c. cobre y oro
d. cesio y bario
Es aquella energía MINIMA necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Siempre se toma un mol del producto.
La energía de ionización aumenta haciala derecha de la tabla porque aumenta el valor de la carga nuclear, y disminuye conforme bajamos en la tabla ya que aumenta el radio atómico.
Por lo tanto podemos deducir que.

a. Entre el oxígeno y el azufre, el oxígeno tiene mayor energía de ionización debido a que está una posición más arriba y su radio atómico es menor, lo que hace más difícil arrancar un electrón.
b. Entre el aluminio...