energía de ionización

~Energía de Ionización~
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamentalde un átomo, de un elemento en estadogaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
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Siendo  los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y  un electrón.
Esta energíacorresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero,pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva lamisma carga nuclear.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía paraarrancar los electrones.
La forma más directa de determinar la energía de ionización es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica.
La espectroscopia atómica es la utilización átomos al estadode vapor activados mediante energía electromagnética o energía térmica, Midiendo la energía absorbida o emitida por los átomos al pasar a un estado activado o al volver del estado activado.
En laespectroscopia atómica comúnmente es utilizado un nebulizador pre-quemador (o cámara de nebulización) para crear una niebla de la muestra y un quemador con forma de ranura que da una llama con unalongitud de trayecto más larga, en caso de que la transmisión de energía inicial al analito sea por el método "de llama". La temperatura de la llama es lo bastante alta para que la llama de por sí no mueranlos átomos de la muestra de su estado fundamental. El nebulizador y la llama se usan para desolvatar y atomizar la muestra, pero la excitación de los átomos del analito es hecha por el uso de...