Destilación De Líquidos Totalmente Miscibles.

Introducción:
Cuando se deja un líquido en un recipiente, las moléculas de este pasaran a fase vapor, lo que se conoce como evaporación. La presión que éste ejerza en el estado de vapor se denomina presión de vapor. Si el líquido se encuentra en un recipiente cerrado se evaporara hasta que la presión alcance determinado valor característico del compuesto, a una temperatura dada.
Ahora bien,cuando la presión de vapor alcance el valor de la presión atmosférica el líquido comienza a ebullir, o sea a pasar a fase vapor en todo el volumen formándose burbujas. A medida que aumenta la temperatura, la presión de vapor también lo hará.
Hay tres tipos de mezclas de líquidos miscibles.
Una ellas es cuando se incorpora un soluto con presión de vapor despreciable a un líquido. Según la ley deRaoult la presión de vapor del disolvente se reduce por la presencia de soluto y es proporcional a la fracción molar del disolvente; tal que P_A=X_A.P_A^∘ .
Otra mezcla es la formación de una solución ideal de dos líquidos miscibles. Una solución ideal es aquella que cumple con la ley de Raoult, se considera que los volúmenes son aditivos y no hay calor de disolución cuando se mezclan.
Cuando semezclan dos líquidos miscibles se puede formar un azeótropo, el cual tendrá una composición determinada dependiendo de la naturaleza de los componentes. Una mezcla azeotrópica es aquella que posee un único punto de ebullición constante característico y que, al pasar a estado de vapor se comporta como un compuesto puro.
Si los dos componentes de la mezcla líquida tienen característicasdiferentes, las fuerzas moleculares entre las moléculas serán distintas y por ende la presencia de un compuesto afectará la tendencia de escape de las moléculas del otro componente, y entonces la ley de Raoult no será aplicable.

Si los componentes poseen fuerzas opuestas se repelerán, por lo tanto la presión de vapor de ambos será mayor a la esperada por la ley de Raoult. Como los compuestos serepelen, están más separados, hay que aplicar una menor energía en forma de calor para cambiarlos de fase y el punto de ebullición será menor al esperado. Cuando sucede se dice que existe una desviación positiva de la ley, y un compuesto con dichas características se denomina azeótropo de mínima. En cambio si ambas sustancias se atraen, habrá que aplicar mayor energía en forma de calor para vencer dichasfuerzas de atracción y así cambiarlos de fase. En este caso la presión de vapor será menor a la esperada por la ley de Raoult. Se dice que es una desviación negativa de la ley y la mezcla es un azeótropo de máxima.
En el trabajo práctico se aplicará el proceso de destilación a una muestra de n-propanol y agua de concentraciones desconocidas. Una destilación consiste en separar dos compuestos deuna mezcla líquida entregando calor hasta la ebullición de la misma, condensando los vapores y luego recolectándolos como líquido destilado, el cual estará enriquecido del componente más volátil, o sea del que posea una mayor presión de vapor. Este proceso se utiliza para purificar y/o averiguar el punto de ebullición de algún compuesto. Existen dos tipos de destilación, la simple y lafraccionada. La primera se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Por otro lado, la destilación fraccionada se emplea cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Cuando una mezcla liquida se vaporiza parcialmente, los vapores resultantes se enriquecenen el componente más volátil respecto del líquido original. Si este nuevo vapor es condensado y nuevamente vaporizado el destilado recogido será el compuesto puro de menor punto de ebullición. Cabe aclarar que si se trata de una mezcla azeotrópica se va a destilar como si fuera un componente puro.
Por lo tanto, durante la destilación de una mezcla de dos líquidos, el compuesto con el punto de...