Destilaci n fraccionada fisico

Destilación fraccionada.
La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.
Laprincipal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado quedesciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, dondelos líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
La destilación fraccionada se usa mucho en la industria y enespecial para la separación de los petróleos naturales en sus derivados básicos (gasolina, queroseno etc.).
Destilación azeotropica.
Un azeótropo es una mezcla de dos o más líquidos, de tal forma que suscomponentes no pueden ser alterados por destilación simple. Esto sucede porque, cuando se hierve un azeótropo, el vapor tiene las mismas proporciones de los componentes, la mezcla sin hervir.Un azeotrópo es una mezcla líquida que tiene un punto máximo o mínimo de ebullición, en relación con los puntos de ebullición de composiciones de mezclas circundantes; La aparición de un máximo o un mínimo enla superficie de la temperatura en función de lacomposición se debe a desviaciones negativas y positivas, respectivamente, de la ley deRaoult.
 
Se llama mezcla azeotrópica o de punto de ebulliciónconstante a aquellas que están constituidas por dos o más compuestos líquidos cuyo punto de ebullición no cambia cuando el vapor que se produce se elimina. Las mezclas isotrópicas se clasifican en dosgrupos 


Homogéneas, en las que coexisten en una fase líquida en equilibrio con el vapor.
Heterogéneas, las que hay con dos o más fases líquidas en equilibrio.
La destilación azeotrópica es un...