Destilacion Simple Y Destilacion Fraccionada

PRACTIA N°1

DESTILACION SIMPLE Y DESTILACION FRACCIONAD
OBJETIVO:
*Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensablepara la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos independientemente de sus estado de agregación.
*Conocer y aplicar la destilación simple y fraccionada en la separación ypurificación de líquidos.
*Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.
*Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.FNDAMENTO:
Punto de ebullición
Las fuerzas entre las moléculas de un liquido en condiciones normales de presión y temperatura, no son los suficientemente grandes para mantener a las moléculasconformando un cristal definido, pero si para evitar que la sustancia se comporte como un gas. El volumen de un líquido, es afectado por un cambio en la presión y se modifica con los cambios detemperatura.
Cuando un líquido se pone en un recipiente cerrado, algunas de sus moléculas escapan a la fase gaseosa y otras regresan al seno líquido, eventualmente se alcanza un equilibrio donde lasmoléculas entran y salen a igual velocidad. Las moléculas en fase de vapor ejercen una presión, la cual se denomina presión de vapor del líquido. La presión de vapor depende de la temperatura y su valor esconstante para una temperatura dada.
Cundo la temperatura de un liquido se eleva a tal grado que la presión de vapor iguala la presión atmosférica, el liquido empieza a hervir. Así, el punto deebullición de una sustancia se define como la temperatura a la cual supresión de vapor se iguala con la presión atmosférica.
El punto de ebullición es más sensible a los cambios de presión que el puntode fusión. Para algunos líquidos disminuye alrededor de 0.5°Cpor cada decremento de 10mm de Hg en la presión de tal manera que constante solo sirve como un criterio en la identificación de una...