DETECCION DE HIERRO EN UN SUPLEMENTO MULTIVITAMINICO

DETECCION DE HIERRO EN UN SUPLEMENTO MULTIVITAMINICO, POR ESPECTROSCOPIA UV-VIS, UTILIZANDO ORTOFENANTROLINA COMO AGENTE ACOMPLEJANTE
Luis Felipe Arias – luis.801012941@ucaldas.edu.co
Jhon Edwin Rodríguez – jhon.801013386@ucaldas.edu.co
Resumen
La determinación de hierro por espectroscopia UV se da gracias a la formación del complejo hierro-ortofenantrolina, que da como resultado una soluciónaltamente absorbente en la región visible, que cumple con la ley de Beer. Se solubilizaron 0.5g de suplemento multivitanico se aforo a 25mL, se tomó una alícuota de 0,5mL y se le añadió en este orden 0.25mL de hidroxilamina, 2mL de acetato de sodio y 2.5mL de ortofenantrolina, las soluciones patrón se prepararon en un rango de 0 a 100mg/L, y se trataron de igual manera que la muetra.se hizo correrel espectrofotómetro para determinar la longitud de onda de trabajo (510nm), para posteriormente construir la curva de calibración con los patrones, y por ultimo medir la absorbancia de la muestra problema, se calculó la concentración de hierro en el suplemento multivitamínico por medio de regresión lineal dando como resultado 83,54 mg/L

INTRODUCCION
El hierro es el cuarto elemento más abundantede la corteza terrestre, se encuentra en prácticamente todos los seres vivos y cumple numerosas funciones. Entra en el organismo al ser absorbido por el intestino delgado y es transportado o almacenado por las transferrinas, la mayor parte se reutiliza y muy poca cantidad se excreta. A la hora de determinar la cantidad de hierro en los alimentos, se debe tomar en cuenta su biodisponibilidad, o seala mayor o menor capacidad para ser absorbido. Entre las fuentes de origen vegetal, como las verduras de hoja oscura, contienen hierro en porcentajes elevados, incluso superiores que las carnes, pero su tasa de absorción es bastante menor, ya que se encuentra en su forma no hemínica (hierro hemo)
Un método muy sensible para la determinación del hierro se basa en la formación de un complejorojo-naranja de hierro (II) con o-fenantrolina. La o-fenantrolina es una base débil y en disolución ácida, la principal especie es el ión fenantrolina, PhH+.
La reacción de formación del complejo se describe según la ecuación:

La formación cuantitativa del complejo se observa en el intervalo de pH 2-9. Se recomienda un pH próximo a 4 para evitar la precipitación de diversas sales de hierro como puedeser el fosfato. Una vez formado el color del complejo es estable durante largos períodos de tiempo.
Determinados iones interfieren en el análisis del hierro, y por tanto, no interesan que estén presentes. Estos generalmente comprenden iones coloreados, la plata y el bismuto que precipitan con el reactivo y el cadmio, mercurio y zinc que forman complejos solubles incoloros con el reactivo y rebajanla intensidad del color. En ciertas condiciones el molibdeno, tungsteno, cobre, cobalto, níquel y estaño pueden también interferir.
Materiales y métodos
Tratamiento de la muestra
La muestra a la cual se le realizo la determinación de hierro fue un suplemento multivitamínico (tarrito rojo), este no requirió de calcinación previa, como es común en otras muestras alimenticias, se solubilizaron 0.5gde suplemento en aproximadamente 3 mL de HCl concentrado, se llevó a un balón de 25 mL y se aforo con agua destilada.
De la solución anterior con la ayuda de pipetas se tomaron 0,5 mL y se agregaron en este orden: 0.25mL de solución de hidroxilamina, 2 mL de acetato de sodio y 5 mL de ortofenantrolina.
Preparación de los patrones
Se prepararon las soluciones patrón a partir de una solución madrede 100mg Fe/L, en una rango de 0 a 100mg/L, en balones de 5 mL, después de aforar se trasladó las soluciones a beakers pequeños en donde se les adiciono a cada uno y en el siguiente orden: 0.25mL de solución de hidroxilamina, 2 mL de acetato de sodio y 5 mL de ortofenantrolina.
Preparación del blanco
Se tomaron 5mL de agua destilada y se le adiciono en el siguiente orden: 0.25mL de solución de...