Determinación De Aniones Y Cationes

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN



QUIMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA 1
REPORTE #
DETERMINACION DE ANIONES Y CATIONES
Grupo: 1351 A-B


Equipo # 3
Jiménez Cabrera Diego
Urban olvera jhonatan
REPORTE:
DETERMINACION DE ANIONES Y CATIONES

Objetivos.-

Realizar reacciones de reconocimiento para identificar unaserie de cationes y de aniones mediante métodos de precipitación y cambios de color.

Hipótesis.-

Si sabemos diferenciar los ácidos y las bases, así como las divisiones de estos, entonces sabremos identificar los iones que componen los compuestos y también su reactividad.

Resultados.-

Identificación de cationes con NaOH y Na2S
COMPUESTO GOTAS PH INICIAL PH FINAL
COLOR REACTIVOCuCl2 NaOH 5 10 Precipitado Café
Na2S 5 12 Nadante verde precipitado negro

HgCl2 NaOH 5 7 Nadante amarillo opaco
Na2S 5 8 Precipitado blanco gris oscuro
FeCl3 NaOH 4 4 Nadante naranja
Na2S 4 5 Ocre precipitado cafè
CoCl2.6H2O NaOH 7 12 Sin cambios
Na2S 7 12 Negro
AlCl3 NaOH 4 6 Precipitado (poco) blanco
Na2S 4 8 Blanco
NiCl2.6H2O NaOH 7 8 Azúl claro
Na2S 7 11 Azúl (turbio)MnCl2 NaOH 7 7 Sobre nadante naranja
Na2S 7 14 Sobre nadante beige
KCL NaOH 7 14 Sin cambios
Na2S 7 14 Sin cambios
ZnCl2 NaOH 6 12 Dos fases: traslúcido y turbio
Na2S 6 7 Incoloro
CaCl2 NaOH 7 13 Sin cambios
Na2S 7 13 Precipitado blanco
PbCl2 NaOH 5 5 Precipitado blanco
Na2S 5 6 Precipitado negro
CrCl3.6H2O NaOH 3 8 Precipitado verde gelatinoso
Na2S 3 8 Precipitado verdeoscuro


Determinación de Aniones
REACC. COMPUESTO pH SOLUCION pH FINAL REACTIVO AGREGADO OBSERVACIONES
1 K2C2O4.H2O 8 6 CaCl2 Precipitado blanco
2 Na2S 14 14
BaCl2 Precipitado blanco
3 Na3PO4 9 9 MgSO4.7H20 Precipitado gris
4 NaNO3 7 5 FeSO4 + H2SO4 Precipitado beige
5 KI 7 7 AgNO3 Precipitado Blanco
6 Na2SO3 8 9 KMnO4 Precipitado café
7 Na2SO4 8 8 PbCl2 Precipitado blanco
8Na2CO3 10 9 CaCl2 Precipitado blanco
9 K2CrO4 6 5 PbCl2 Precipitado Amarillo
10 NaCl 7 7 AgNO3 Precipitado blanco

11
NaS2O3 6 6 BaCl2 Precipitado Blanco






Análisis de Resultados.

CATIONES
Escriba las reacciones balanceadas de las reacciones de hidrólisis y precipitación con NaOH y NaS
NaOH Na2S
CuCl2+2NaOH----2NaCl+Cu(OH)2 CuCl2+Na2S-----2NaCl+CuSFeCl2+2NaOH-----2NaCl+Fe(OH)2 FeCl2+Na2S-----2NaCl+FeS
HgCl2+NaOH-----NaCl+Hg(OH)2 HgCl2+Na2S-----2NaCl+HgS
FeCl3+3NaOH-----3NaCl+Fe(OH)3 2FeCl3+3Na2S-----6NaCl+Fe2S3
NaCl+NaOH-----NaCl+NaOH NaCl+Na2S-----NaCl+Na2S
CoCl2.6H2O+2NaOH-----2NaCl+Co(OH)2+6H2O CoCl2.6H2O+Na2S-----2NaCl+CoS+6H2O
AlCl3+3NaOH-----3NaCl+Al(OH)3 2AlCl3+3Na2S-----6NaCl+Al2S3
NiCl2.6H2O+2NaOH-----2NaCl+Ni(OH)2+6H2ONiCl2.6H2O+Na2S-----2NaCl+NiS+ 6H2O
MnCl2+2NaOH-----2NaCl+Mn(OH)2 MnCl2+Na2S-----2NaCl+MnS
KCl+NaOH-----NaCl+KOH 2KCl+Na2S-----2NaCl+K2S
ZnCl2+2NaOH-----2NaCl+Zn(OH)2 ZnCl2 +Na2S-----2 NaCl+ZnS
CaCl2+2NaOH-----2NaCl+Ca(OH)2 CaCl2+Na2S-----2NaCl+CaS
PbCl2 +2NaOH-----2NaCl+Pb(OH)2 PbCl2+Na2S-----2NaCl+PbS
CrCl3.6H2O+3NaOH-----3NaCl+Cr(OH)3+6H2O 2CrCl3.6H2O+3Na2S-----6NaCl+Cr2S3+12H2O

PREGUNTAS
¿ quefactor contribuye a la acidez de un catión?
El factor que contribuye al grado de acidez de un catión depende se su grado de disociación y del medio en el que este se encuentre.
¿Cómo se pude predecir cuales son los cationes mas hidrolizantes?
Los cationes mas hidrolizantes son los más duros, es decir, entre mayor sea la dureza del catión, este será mas hidrolizante
Un catión o anion duro siemprese comporta como duro ¿Por qué?
, este será mas hidrolizante.
Los cationes o aniones duros, en su mayoría, se comportan siempre como tal, pero pueden existir condiciones adversas, en donde esto cambie, por el anión o el catón al que estén unidos por sus respectivos enlaces a su par correspondiente, del cual puede depender si son blandos o duros, pero generalmente, estos no cambian.

Existe...