Determinación de carbono e hidrógeno en materia orgánica


1. Objetivos
Generales
Comprobar la presencia de C e H en la materia orgánica.

Específicos
Caracterizar material orgánico por la presencia de los elementos componentes.
Determinar la presencia de Nitrógeno
Determinar la presencia de Azufre.

2. Marco teórico:

Fundamento teórico

Los compuestos orgánicos por lo general no son electrolitos y no dan reacciones iónicas quepermitan su análisis, por lo que los métodos de química general son inválidos.
Para identificar elementos componentes de materia orgánica se requiere métodos de química orgánica, como la combustión. Los compuestos minerales no se combustionan, exepto: S, P, Mg, H, Cl y NH3.
Los hidrocarburos aromáticos y cíclicos arden con llama luminosa y producen hollín. Los hidrocarburo alifáticos se combustionancon llama menos luminosa y también producen hollín.
En la materia orgánica frecuentemente se encuentra la presencia de C e H.

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Investigaciones adicionales

3. Materiales y reactivos

Tubos de ensayo
Cápsulas de porcelana
Mechero
Haro metálico
Malla de amianto
Tapones perforados
Tubo de desprendimiento de 45°
Algodón
Sulfato de cúprico anhidroÓxido cúprico
Ácido clorhídrico
Agua de cal
CaO/NaOH
Úrea
Indicador de pH
Materiales orgánicos:
algodón
cereal
papel
azúcar: pueden traer, blanca, morena, endulzantes
fósforos





4. Procedimiento


Proceso 1:

En la cápsula de porcelana colocar 0,5 g o 6 gotas de material orgánico. Acercar el contenido de la cápsula a la llama del mechero y observar si es inflamable. Si noes inflamable seguir calentando y observar los fenómenos que se producen. Cuando se considera que ha terminado la combustión se deja de calentar, se deja enfriar y se agrega 2 cc de agua destilada, luego se agrega gotas de HCl (d), se observa si existe efervescencia y el olor del gas que se desprende.



Proceso 2
Colocar 2 g de úrea con 1g de cal sodada en un mortero y mezclar uniformemente.Pasar a un tubo de ensayo con tubo de desprendimiento y calentar. El gas que se produce hacer burbujear sobre un indicador de pH.


5. Resultados

Observaciones de la práctica (FOTOS CON DESCRIPCION)

Practica 1:

Inicio proceso de calentamiento Emanación de gas por combustión


Leve cambio en el color Cambio detonalidad a negro
Practica 2:


Inicio de proceso Emanación de vapores


Cambio color papel tornasol

Reacciones químicas y/o fórmulas


ECUACIONES REDOX:








Tabla de resultados


Olor
Burbujea
Color
Procedimiento 1

Olor a dulce
No efervece
Liquido amarillento y negro
Procedimiento 2

Olor a amoniaco

Si burbujea
Cambio dePh rojo a azul.


EXPLICACION PROCEDIMIENTO 1:
Dentro de primer procedimiento se calentó hojuelas de cereal en trozos como hemos investigado en los sólidos la velocidad de reacción se incrementa al partirlos en pedazos. Esto sucede porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos. Por tanto, también se incrementa el número de colisiones entre las partículas.
Alcalentarlo este sufrió cambios como el color el cual paso de color amarillo a negro lo cual nos indica la presencia de carbono además del olor a carbón que se percibe ( este olor también lo debemos a que se encendió el mechero de Bunsen con etanol por la carencia de alcohol).

Sin embargo al dejarlo enfriar y poner gotas de ácido clorhídrico este cambio su color a amarillo como podemosobservar en la fotografías, pero no es efervescente, esto se debe a dos motivos principalmente es porque la muestra no posee tanto material orgánico para producir efervescencia, por otro lado al efervecer pierde materia orgánica como hemos trabajado en bajas cantidades no se vio este fenómeno, pero si una evaporación de gases que nos indicaba que existía carbono dentro del cereal.
EXPLICACION...