Determinación De Cloruros En Muestras De Agua

PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN MUESTRAS DE AGUA
En esta práctica vamos a determinar las diferentes concentraciones de cloruro de distintas muestras de agua que poseen un volumen conocido de 25ml (Solan de cabras, agua destilada y agua de grifo).
En primer lugar determinamos un patrón que se utilizará para poder compararlas al final.
Medimos una cantidad de 25ml de NaCl con laprobeta, lo introducimos dentro del erlenmeyer y le añadimos 0,5ml de disolución dicromato de potasio(K2CrO4), que va a hacer la función de indicador (en el laboratorio es el envase con el envoltorio de plata).
Finalmente valoramos con AgNO3*, agitando constantemente, hasta observar un cambio de coloración similar a amarillo rosado que nos indicará el final de dicha valoración y anotaremos el volumenutilizado en la bureta.
*Debemos tener especial cuidado con el AgNO3, debemos ponernos guantes, puesto que dicho compuesto ennegrece y es difícil de que salte.

INFORME FINAL
Determinar la concentración de ión cloruro de LAS TRES muestras de agua problema. Indicar detalladamente todo el proceso seguido, los cálculos realizados (incluida la valoración del AgNO3 patrón) y el valor finalencontrado para cada muestra. Indique en el informe los números de identificación de las muestras analizadas.
El volumen que hemos utilizado en la bureta es de 2,8 ml y procedemos a calcular el valor de la concentración normal
(2,8/1000)*N= 25*(0.0014/1000)
N=0.0125

A) (0.7/1000)*N= (25.5/1000)*0.0125 N=0.455
B) (0.2/1000)*N= = (25.5/1000)*0.0125 N=1.593
C) ) (5.4/1000)*N= = (25.5/1000)*0.0125N=0.059
B>A>C

PRÁCTICA 2. DETERMINACIÓN DE NITRATOS EN MUESTRAS DE AGUAS POR MÉTODO ESPECTROSCÓPICO ULTRAVIOLETA
Para la realización de esta práctica mediante el uso de distintas muestras de agua, vamos a utilizar una técnica espectroscópica que consistirá en la medición de la absorbancia de la radiación electromagnética que se produce por parte de los nitratos para poder determinarmediante operaciones su concentración.
El procedimiento experimental comienza con el etiquetado de 8 tubos de ensayo y con la preparación de disoluciones con un volumen total de 5ml que se encuentren en el rango de 1-7 mg de NO3 N/ml (se tomará uno que sólo dispondrá de agua y se utilizará como blanco), donde se utilizará para ello agua desionizada, que será lo más pura posible, y disoluciónintermedia de nitrato 0.71 mM y posteriormente habrá que añadir a todas las disoluciones patrón 100 µl de ácido clorhídrico (HCl) 1M.
| Tubo | mg de NO3 –N / mL | Volumen disolución intermedia (mL) | Volumen agua (mL) |
| 1 | 0 | 0.0 | 5.0 |
| 2 | 1 | 0.5 | 4.5 |
| 3 | 2 | 1.0 | 4.0 |
| 4 | 3 | 1.5 | 3.5 |
| 5 | 4 | 2.0 | 3.0 |
| 6 | 5 | 2.5 | 2.5 || 7 | 6 | 3.0 | 2.0 |
| 8 | 7 | 3.5 | 1.5 |

Finalmente antes de proceder a la determinación espectrométrica dispondremos de 3 muestras (A, B y C) de las que tomaremos 5 mL que añadiremos a 3 tubos de ensayo diferentes, los cuales etiquetaremos por igual y les agregaremos 100 uL de ácido clorhídrico 1M a cada una de ellos.
Así para la determinación de las concentraciones mediremos enprimer lugar la muestra de blanco exenta de nitratos (tubo 1) y tras ella una a una iremos registrando las distintas absorbancias a 220 y 275 nm.

INFORME FINAL
1) Construya una tabla donde se muestren las absorbancias a 220 y 275 nm y el valor corregido de absorbancia para las disoluciones patrón.

tubos | Absorbancia 220 nm | Absorbancia 275 nm | Absorbancia corregida |
1 | 0,025 |0,011 | 0.013 |
2 | 0,303 | 0,012 | 0.289 |
3 | 0,549 | 0,015 | 0.529 |
4 | 0,795 | 0,013 | 0.779 |
5 | 1,122 | 0,014 | 1.104 |
6 | 1,246 | 0,015 | 1.226 |
7 | 1,455 | 0,015 | 1.435 |
8 | 1,621 | 0,015 | 1.601 |

*Para la determinación de la “Absorbancia corregida” hemos recurrido a la siguiente ecuación:

Absorbancia corregida(Absorbancia 220 - Absorbancia 220 blanco) -...