Determinación de cloruros en el agua
Páginas: 5 (1046 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
CETIS 145
DETERMINACIÓN DE CLORUROS
Q.I. Alejandro Serrano
LABORATORISTA QUIMICO 5 “F”
1- O B J E T I V O S -----------------------------------------------------------------------------------
a) El alumno realizará un análisis cuantitativo de los cloruros presentes en el agua.
b) El alumno señalará si la alta o baja concentración de cloruros en aguas, son causa decontaminación de la misma.
2- I N T R O D U C C I Ó N ------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguasresiduales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento decloruros puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales.
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
Lareglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/l de Cl, ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua.
La determinación de cloruros puede hacerse mediante tres métodos.
El método argentométrico o volumétrico es recomendable para agua con concentracionesentre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.
Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuestomuy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
Cálculo.- Si lo que queremos son los mg/l de cloruros.
3- M A T E R I A L Y E Q U I P O ------------------------------------------------------------------------
3 MatracesErlenmeyer de 125 ml
Soporte universal
Pipeta volumétrica de 25 ml
Vasos de precipitados de 100 y 250 ml
Pinzas para bureta
Piseta
Embudo
Vidrio de reloj
4- R E A C T I V O S Y S O L U C I O N E S ---------------------------------------------------------------
Agua destilada
Solución indicadora de K2CrO4 1% w
Solución de AgNO3 0.01 N
5- P L A N D E T R A B A JO---------------------------------------------------------------------------------------
Cálculos para preparar las soluciones
1.- Preparar solución de AgNO3 a 0.01N.
NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro de solución
El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.
En este caso es una sal, por lotanto los equivalentes se calculan dividiendo la masa molecular entre las cargas positivas (cationes):
Para encontrar los gramos de soluto que se usara despejamos la fórmula de normalidad:
N.V= eq
Y sustituimos valores:
0.01N0.05L0.0005
Por ultimo para pasar el resultado a gramos usamos la siguiente formula:
geqNo.eq
Sustituyendo:
g= 0.0005169.87= 0.08493g
2.- Preparar solución...
DETERMINACIÓN DE CLORUROS
Q.I. Alejandro Serrano
LABORATORISTA QUIMICO 5 “F”
1- O B J E T I V O S -----------------------------------------------------------------------------------
a) El alumno realizará un análisis cuantitativo de los cloruros presentes en el agua.
b) El alumno señalará si la alta o baja concentración de cloruros en aguas, son causa decontaminación de la misma.
2- I N T R O D U C C I Ó N ------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguasresiduales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento decloruros puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales.
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
Lareglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/l de Cl, ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua.
La determinación de cloruros puede hacerse mediante tres métodos.
El método argentométrico o volumétrico es recomendable para agua con concentracionesentre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.
Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuestomuy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
Cálculo.- Si lo que queremos son los mg/l de cloruros.
3- M A T E R I A L Y E Q U I P O ------------------------------------------------------------------------
3 MatracesErlenmeyer de 125 ml
Soporte universal
Pipeta volumétrica de 25 ml
Vasos de precipitados de 100 y 250 ml
Pinzas para bureta
Piseta
Embudo
Vidrio de reloj
4- R E A C T I V O S Y S O L U C I O N E S ---------------------------------------------------------------
Agua destilada
Solución indicadora de K2CrO4 1% w
Solución de AgNO3 0.01 N
5- P L A N D E T R A B A JO---------------------------------------------------------------------------------------
Cálculos para preparar las soluciones
1.- Preparar solución de AgNO3 a 0.01N.
NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro de solución
El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.
En este caso es una sal, por lotanto los equivalentes se calculan dividiendo la masa molecular entre las cargas positivas (cationes):
Para encontrar los gramos de soluto que se usara despejamos la fórmula de normalidad:
N.V= eq
Y sustituimos valores:
0.01N0.05L0.0005
Por ultimo para pasar el resultado a gramos usamos la siguiente formula:
geqNo.eq
Sustituyendo:
g= 0.0005169.87= 0.08493g
2.- Preparar solución...
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