Determinación De Cloruros

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Introducción
Se denomina volumetría redox a aquella en la que la reacción que tiene lugar
entre el reactivo valorante y la sustancia a analizar es una reacción de
oxidación-reducción. En esta práctica se van a emplear valoraciones redox con
el fin de conocer el contenido en el principio activo de un producto comercial
para uso doméstico como es la lejía. Este producto basa suspropiedades en
sus características oxidantes de su componente principal, ya que podemos
considerar que se trata de una disolución de hipoclorito de sodio. Sus
características oxidantes le hacen poseer propiedades blanqueantes y
desinfectantes.
En una valoración redox se produce una reacción entre dos pares redox; en
uno de ellos esta la sustancia a analizar y en el otro el reactivovalorante.
Vamos a determinar el contenido en cloro activo de una lejía. Como hemos
dicho, el componente principal de las lejías es el hipoclorito de sodio, que tiene
carácter oxidante y que en medio ácido libera cloro. La cantidad de cloro
liberada al acidificar una disolución de hipoclorito se denomina cloro activo
La determinación consiste en añadir una disolución de ioduro de potasio enexceso a la disolución de lejía: el hipoclorito oxida al ión yoduro a yodo, que
equivale al cloro activo que contiene la lejía. La disolución toma un color
amarillo debido al yodo liberado. En la reacción el hipoclorito se reduce a ión
cloruro. El yodo liberado se valora con disolución de tiosulfato de sodio de
concentración conocida. En la reacción de valoración el ión tiosulfato actúacomo reductor y se oxida a ión tetrationato (S4O6
-2
), mientras que el yodo se
reduce de nuevo a ión yoduro. La disolución pierde progresivamente el color
amarillo del yodo a medida que avanza la valoración; este hecho podría
emplearse como indicador del punto final. Sin embargo, es mejor añadir una
pequeña cantidad de almidón como indicador. El almidón forma con el yodo uncomplejo azul violáceo que desaparece y pasa a incoloro cuando se alcanza el
punto final
Material
- Vaso de
precipitados de
50 ml
- Matraces erlenmeyer de 250 ml - Bureta
- Matraz aforado de
250 ml
- Pipetas de 10,0 y 20,0 ml con
sus bombas
- Espátula
- Balanza - Disolución de tiosulfato de sodio
(aproximadamente 0,2 M)
- Dicromato de
potasio
- Yoduro depotasio - Disolución 1:1 de ácido
clorhídrico
- Ácido acético
glacial
- Disolución de
almidón
- Probeta 100 ml - Vidrio de reloj
Procedimiento
1ª parte: Determinación de la concentración exacta de la disolución de
tiosulfato de sodio 1.- En un vaso de 50 ml medir exactamente 0,100 g de dicromato de potasio y
disolver en 30,0 cm
3
de agua destilada
2.- Trasvasar ladisolución a un matraz erlenmeyer de 250 ml. Lavar el vaso
con dos porciones de 10,0 cm
3
de agua destilada añadiendo los lavados al
erlenmeyer
3.- Añadir 2,0 g de yoduro de potasio y 20,0 cm
3
de una disolución de ácido
clorhídrico preparada 1:1 (en volumen). Al agitar para disolver y mezclar
los reactivos, la disolución tomará color marrón
4.- Valorar con la disolución de tiosulfato,previamente colocada en la bureta y
bien cebada ésta, hasta que el color cambie a un verde amarillento
5.- Añadir 1,0 cm
3
de disolución de almidón (la disolución adoptará un color
azul oscuro) y continuar la valoración hasta que el color cambie de forma
nítida de azul a verde claro.
6.- Anotar el volumen consumido
7.- Calcular la concentración real de la disolución de tiosulfatode sodio
2ª parte: Valoración de la lejía
1.- En un matraz aforado de 250 ml se ponen 20,0 cm
3
de lejía comercial y se
completa el volumen con agua destilada. Etiquetar el matraz como
disolución B
2.- En un erlenmeyer de 250 ml se añaden 2,0 g de yoduro de potasio y 50,0
cm
3
de agua destilada, se agita para disolver la sal y se añaden 10,0 cm
3
de ácido acético glacial....