Determinación de constantes físicas

PRÁCTICA NO. 1: DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS

SÒLIDOS


OBJETIVOS
Identificar el punto de fusión de diferentes compuestos
Implementar el punto de fusión de una compuesto como criterio de pureza
Realizar la calibración de un termómetro teniendo en cuenta diferentes sustancias patrón
Determinar la densidad de una canica
MONTAJE



DIAGRAMA DE FLUJO:TABLAS DE DATOS

Determinación del punto de fusión
Muestra Rango de fusión de la muestra Rango de fusión obtenido experimentalmente
Fenacetina 134 – 136ºC 129-133ºC
Fenil-2-tiourea 148 -150ºC 148-150ºC
Ácido naftilacetico 129-131ºC 124-128ºC
Succinimida 123-125ºC 120-124ºC
Acido benzoico 122,4ºC 120-124ºC
Muestra desconocida ------------------------- 120-122ºC

Determinación de ladensidad de un solido
Masa de la canica Nº1 5,245g
Masa de la canica Nº2 5,186g
Volumen de la canica Nº1 42mL
Volumen de la canica Nº2 42mL

CÁLCULOS

Determinación de la densidad de un solido
Canica Nº 1
D=m/v
D=5,245g/2,0mL=2,6g/mL
Canica Nº2
D=5,186g/2,0mL=2,6g/mL




DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Al observar la gráfica podemos deducir que el termómetro se encontrabadescalibrado; ya que, los datos experimentales no son exactos con respectos a los datos de literatura.
Al interpolar los datos obtenidos de la muestra problema con respecto a los datos de literatura se puede asumir que la muestra problema correspondiente al grupo 11 es el Ácido Benzoico.
Para poder concluir que el termómetro estaba descalibrado se toman las muestras conocidas como puras.
Ladescalibración del termómetro de debe al mal manejo del mismo, es decir, retirarlo del montaje cuando aún registra una alta temperatura.
La densidad del solido que se analizó nos permite mirar la compactación de la materia a través de la relación de la masa y el volumen.
Es importante tener en cuenta que la densidad del solido no se ve afectada por ningún otro factor físico, en caso de haber algunaimprecisión en los datos para la relación de densidad será debido a la falta de calibración en los elementos de medida.

Práctica No. 2: Determinación de constantes físicas de líquidos
DENSIDAD
OBJETIVOS:
Manejar el material de laboratorio propio para encontrar la densidad de un líquido
Aprender a determinar correctamente la densidad de un líquido.
Aprender a determinar métodos parahallar volúmenes.

MONTAJE:



DIAGRAMA DE FLUJO:


Datos
Masa (g)
Picnómetro vacío 10.298
Picnómetro con tolueno 12.206
Picnómetro con acetato de isoamilo 12.272
Picnómetro con la muestra problema 12.111

Cálculos:
Masas de las muestras
masa de la muestra=(masa del picnometro con la muestra-masa del picnometro vacio)
masa del tolueno=12.206g-10.298g=1.908g
masa del acetatode isoamilo=12.272g-10.298g=1.974g
masa de la muestra problema=12.111g-10.298g=1,4234
Densidades de las muestras
D_20^20=(masa de la muestra)/(masa del agua )*factor densidad del agua
Tolueno
D_20^20=1.908g/( 2.292g)*0.9827=0.818 g/mL
Acetato de isoamilo
D_20^20=1.974/( 2.292)*0.9827=0.846 g/mL
Muestra problema
D_20^20=1.813/( 2.292)*0.9827=0.777 g/mL

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Aldeterminar la densidad relativa de las sustancias se tomó como referencia la densidad del agua a temperatura de 20ºC y la relación entre la masa de la muestra y la masa del agua. Es importante tener en cuenta que la densidad de la sustancia también se ve afectada por factores como la temperatura y la presión es por eso que se realizó la medición teniendo presentes estos valores. Para este caso lamedición del volumen no es necesaria debido a que este factor matemáticamente se cancela en la ecuación de densidad relativa. Los posibles errores y desviaciones en las resultados pueden deberse a la falta de calibración de la balanza o a posibles alteraciones de las condiciones del ambiente circundante. El método de volumen desplazado es uno de los más eficientes y sencillos para averiguar el...