Determinación De La Solubilidad Y Producto De Solubilidad

Experiencia N° 1: Determinación de la Solubilidad y Producto de Solubilidad

I) Objetivos:
* Determinar la solubilidad y el producto de solubilidad.
* Apreciar experimentalmente elsignificado de la constante de equilibrio.
* Observar los efectos en el valor de los constantes al cambiar la composición de las sustancias.
* Conocer el afecto del ion común.

II) Materiales:* Pipeta
* Bureta
* Matraz de erlenmeyer

III) Reactivos: Fórmula:
* Yoduro de Potasio 0.005 N KI
* Nitrato de Plomo 0.0025 N Pb(NO3)2

IV) Fundamento Teórico:Cuando un compuesto, tal como PbI2, se disuelve en agua para dar una solución saturada que contiene un exceso de PbI2 no disuelto, dicho proceso puede ser descrito por la siguiente reacción

PbI2sPbI+2+ 2I-; Kps= Pb+2I-2

La constante Kps es conocida como producto de solubilidad. Parta la practica vamos a determinar dicha constante mediante la titulación de un volumen conocido de soluciónde KI, con una solución de nitrato de plomo Pb(NO3)2.
La constante de equilibrio químico es la relación entre el producto de las concentraciones molares de las sustancias obtenidas en la reacción yel producto de las concentraciones molares de las sustancias iniciales en el momento en que se alcanza el equilibrio, por ejemplo:

Fe+3+3SCN- FeSCN3; Kps= FeSCN3Fe+3SCN-3

Si se varía laconcentración de uno de los componentes de la reacción, se provocara un desplazamiento de las reacción y como consecuencia de ello, la variación de la concentración de los demás constituyentes, pero elvalor de Keq, permanecerá inalterable.
En la reacción Fe+3 con el SCN-, formas al tiocinatato de hierro Fe(SCN)3 que es de color rojo cuya intensidad depende de la concentración. Es fácil observar eldesplazamiento del equilibrio por la variación de la intensidad de coloración de la solución.

V) Diagrama de Flujo:
1°) Colocar en un matraz 10 ml de KI. | 2°) Armar el equipo de titulación y...