Determinación de masa molar del magnesio

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD TECNOLOGICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIA Y TECNOLOGIA DE LOS ALIMENTOS
Ingeniería en Alimentos
Química General



“Laboratorio Nº 2”

QuímicaGeneral

Objetivos

Observar experimentalmente como se recoger gas sobre agua a causa de la reacción que se produce.

Determinar experimentalmente la masa molar (M) de la barra de magnesio usandola ecuación general de los gases

Introducción

Cuando los reactivos de ciertos experimento reaccionan, se libera gas, en este caso se libera Hidrogeno. El gas que se forman puede ser conducidohacia una fuente medianamente sumergida en agua y boca abajo, mediante una manguera. EL gas producirá burbujas hasta lograr salir a la superficie donde tendrá que compartir el espacio de la fuente,medianamente sumergida, con vapor de agua. Esto también provocará que el agua de la fuente comience a subir aumentando su volumen en la fuente sumergida para mantener la presión interna con la externa.De acuerdo a la ecuación balanceada

Mg + 2HCL → MgCl2 + H2

Se puede inferir que la cantidad de moles de H2 que se desprende en la reacción es igual a la cantidad de moles de Mg que reaccionó.Por lo que si se calcula la cantidad de moles de H2, podremos saber cuánto Mg reaccionó.

Para lograrlo utilizaremos la ley de los gases:

PV=nRT

P: presión (medida en atmósferas)
V: volumen(medido en Litros)
n : número de moles
R: constante universal de los gases
T: temperatura

Desarrollo experimental

* Llenar una fuente con agua
* Montar una plataforma que sostenga a unaprobeta invertida dentro de la fuente con agua
* Colocar un trocito de magnesio dentro de una matraz kitazato
* unir la matraz kitazato con la probeta mediante una manguera
* agregar 10 mlde HCL de concentración 2M en la matraz
* tapar la matraz con un tapón para que el hidrogeno sea dirigido a la probeta.

Materiales
* probeta
* matraz kitazato
* Plataforma para...