Determinacion de la Masa Molar del Magnesio

Química General e Inorgánica


Trabajo Práctico Nº 3:

Determinación de la Masa
Molar del Magnesio


Integrantes:
María Grampa
Camila Medina
Lucía Castro Bianchi

Fecha de entrega: Jueves, 16 de Octubre de 2014

Introducción

El objetivo de este trabajo fue determinar la masa molar del Magnesio a través de las leyes de los gases ideales. El Mg se coloca en una bureta conagua y HCl, y se invierte sobre un cristalizador con agua destilada. Cuando la reacción ocurre el gas liberado desplaza la solución contenida en la bureta y queda atrapado en ella el H2.

Leyes que explican el comportamiento de los gases, veamos cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen.
TEMPERATURA: La temperatura (T) ejerce graninfluencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.
PRESION: La presión (P) se define como la relación que existe entre unafuerza(F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.
VOLUMEN: Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.Hay muchas unidades para medir elvolumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml).

LEY DE BOYLE:
La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.Lo cual significa que:El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se leaplica, es decir, Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.






Materiales y Reactivos



MATERIALES:
Cinta limpia de Magnesio
Alambre de Cobre
Balanza Analítica
Vidrio RelojMatraz aforado
Vaso de precipitado
Propipeta
Bureta
Pipeta aforada o volumétrica
Embudo
Probeta
Soporte universal
Pinza Fischer
Guantes de látex
Termómetro
Barómetro
Regla milimetrada

REACTIVOS:
HCl (Ácido Clorhídrico) CONCENTRADO
Cinta de Magnesio (reactivo limitante)
Agua destilada







Metodología


Comenzamos midiendo 10 mL de agua destilada en una pipeta dedoble aforo con ayuda de la propipeta y la colocamos dentro de una bureta, para luego poder medir con una regla milimetrada la parte inferior de la bureta que no se encuentra aforada y así poder calcular el volumen de esa región.

Cortamos con una tijera aproximadamente 1 cm. de cinta de Magnesio y le quitamos el óxido con una espátula, luego lo pesamos en una balanza anlitica (0,0001)sobre un vidrio reloj que ya habíamos pesado y tarado en la balanza previamente, registramos el resultado.

Llenamos completamente la bureta con agua destilada y practicamos el giro. Después atamos la cinta de Mg con alambre de cobre y la doblamos suavemente para que luego entrara en la bureta.

Nos colocamos los guantes y utilizando una probeta medimos 10 mL de Ácido Clorhídrico y losintroducimos dentro de la bureta con la ayuda de un embudo. Introducimos la cinta de Mg en el interior del tubo y la atamos con el alambre de cobre al otro extremo de la bureta, completamos con agua destilada hasta llenar totalmente la bureta. Luego giramos la bureta de tal manera que quedó invertida dentro de un cristalizador con agua destilada (con un espacio de aproximadamente “un dedo” entre el...