Determinación de plomo

DETERMINACION DE PLOMO COMO CROMATO DE PLOMO
PRACTICA NO. 3 QUIMICA ANALITICA II





Lic. Análisis químicos biológicos
4º semestre



18-02-2013 
OBJETIVO.-
Determinar la cantidad de plomo presente en una muestra precipitándolos como cromato de plomo
INTRODUCCION.-
Plomo, de símbolo Pb, (del latín plumbum), es un elemento metálico, denso, de color gris azulado. Es unode los primeros metales conocidos. Su número atómico es 82, y se encuentra en el grupo 14 del sistema periódico.
Propiedades
El plomo es un metal blando, maleable y dúctil. Si se calienta lentamente puede hacerse pasar a través de agujeros anulares o troqueles. Presenta una baja resistencia a la tracción y es un mal conductor de la electricidad. Al hacer un corte, su superficie presenta unlustre plateado brillante, que se vuelve rápidamente de color gris azulado y opaco, característico de este metal. Tiene un punto de fusión de 328 °C, y un punto de ebullición de 1.740 °C. Su densidad relativa es de 11,34, y 207,20 su masa atómica. El plomo reacciona con el ácido nítrico, pero a temperatura ambiente apenas le afectan los ácidos sulfúrico y clorhídrico. En presencia de aire, reaccionalentamente con el agua formando hidróxido de plomo, que es ligeramente soluble. Los compuestos solubles de plomo son venenosos. Aunque normalmente el agua contiene sales que forman una capa en las tuberías que impide la formación de hidróxido de plomo soluble, no es aconsejable emplear plomo en las tuberías de agua potable. Skoog, D. A.(2000)
El plomo en soluciones puede determinarse por laformación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc.). En la determinación cuantitativa se utilizan varios métodos, en un metal con gran contenido de plomo primero sedeterminan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo. J.F. Robinson, K.A. Robinson, (2000
El Pb2+, como numerosos cationes, precipita con cromato. La reacción es poco selectiva, perola selectividad puede aumentar si el precipitado de cromato se trata con NaOH y se reprecipita el cromato acidulando con acético la solución alcalina. Así se distingue el cromato de plomo de los de bario, estroncio, mercurio y bismútilo, principalmente, que originan cromatos amarillos o amarillos rojizos, insolubles en NaOH. J.F. Robinson, K.A. Robinson, (2000

MATERIALES REACTIVOS
Soportecompleto
Pipetas graduadas
Crisol de gooch
Vaso de pp. 50 ml.
Pinzas para crisol
Matraz kitasato
Asbesto
Pipeta beral
Agitador

Nitrato de plomo
Cromato de potasio al 5%
Ácido acético concentrado
Acetato de sodio 2%
Agua destilada


PROCEDIMIENTO

RESULTADOS.-




Peso inicial del crisol = 23.1712 gr
Peso final después del peso constante = 23.2176 gr
Peso de cromato deplomo = 0.0464 gr
Entonces para determinar el plomo se aplica el factor gravimétrico:
0.0464 gr de PbCrO_4 (207.2 gr/mol de Pb)/(323.2 gr/mol de PbCrO_4 )=0.0297 de Pb
Si se encuentran 0.0295 gr de plomo en una solución de 10 ml entonces hay:
0.297 % m/v


DISCUSIONES.-
El plomo reacciona con el ácido nítrico, pero a temperatura ambiente apenas le afectan los ácidos sulfúrico yclorhídrico. En presencia de aire, reacciona lentamente con el agua formando hidróxido de plomo, que es ligeramente soluble.( Skoog, D. A. 2000) en esta práctica logramos utilizar el plomo con ácido nítrico consiguiendo que este lograra una precipitación para después mediante la bomba de vacio quitáramos toda la humedad presente en la muestra con la finalidad que la cuantificación por medio de cálculos...