determinación del coeficiente de distribución
Páginas: 5 (1011 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2014
PRÁCTICA 1
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN
OBJETIVOS:
General:
Determinar el coeficiente de distribución de un soluto entre dos solventes uno orgánico y otro agua
Específicos:
Observar la influencia de la concentración del soluto en el coeficiente de distribución.
Comprender los principios por los que se rige una valoración en fase.
INTRODUCCIÓN:
Elcoeficiente de distribución es una constante de equilibrio que describe la distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles.
Donde
Kdist. – coeficiente de distribución
Corg - concentración en la fase orgánica
Cinorg - concentración en la fase inorgánica
A PARTIR DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN ES POSIBLE DEFINIR EL GRADO DE DISOCIACIÓN, EL EQUILIBRIO DE LAREACCIÓN QUE SE DESARROLLA EN UNA DE LAS FASES, LA ACTIVIDAD DE LA SUSTANCIAS DISUELTA.
Una importante aplicación de la ley de reparto de nerst es el llamado proceso de extracción, donde un solvente puede ser extraída de la solución agregando un segundo solvente, de esta forma sacar la sustancia disuelta.
FACTORES QUE DETERMINAN:
Disolución diluida
Temperatura
No debe producirseninguna reacción química
El coeficiente de distribución es una magnitud que depende únicamente de la temperatura y en algunos casos si puede depender de la concentración pues algunas veces el soluto existe en formas disociadas o asociadas en una de las fases.
A partir del coeficiente de distribución es posible definir :
el grado de disociación o asociación de la sustancia disuelta, lasconstantes de equilibrio, las actividades de los solutos, entre otras magnitudes.
Son los grados de disociación o asociación de las sustancias distribuidas.
Esto caracteriza al estado de equilibrio del sistema, el cual se puede deducir de la siguiente manera:
Se supone que el soluto se encuentra en los disolventes en igual magnitud, y se le designa la actividaddel soluto α y β respectivamente:
μα=μβ
HIPÓTESIS:
Al finalizar esta práctica el alumno comprenderá los fenomenos fisicoquimicos de la distribución y dimerizacion del ácido benzoico que se lleva a cabo en dos fases una orgánica y otra acuosa (benceno y agua), así como las condiciones de operación para beneficiar el desplazamiento del equilibrio hacia el producto que se deseaobtener en mayor cantidad.
MATERIAL: REACTIVOS:
3 embudos de separación Indicador de fenoftaleina
3 pipetas graduadas de 5 ml Agua destilada libre de CO2
1 vaso de precipitado de 500 ml Ácido benzoico
1 bureta de 25 ml Tolueno
1 pinzas para bureta 100 ml de solución 0.025 M de NaOH
1 parrilla
1 matraz aforado de 100 ml
3 matraces erlenmeyer de 125 ml
1 vidrio dereloj
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. Se colocaron 15 ml de agua libre de CO2 (con el agua que ya había sido previamente hervida) y 15 ml de tolueno en cada uno de los embudos de separación.
2. A cada embudo agregar 0.5 g, 0.8 g y 1.0 g de ácido benzoico (etiquetar para evitar confusión).
3. Tapar los embudos y agitar vigorosamente durante un lapsode tiempo suficiente para disolver y distribuir el ácido benzoico en los líquidos inmiscibles.
4. Dejar reposar para que ocurra la separación de fases y tomar una alícuota de 2 ml de la fase orgánica y diluir en 25 ml de agua libre de CO2, agregar 2 o 3 gotas de fenoftaleina.
5. Si la muestrase observa turbia hay que calentar para disolver los cristales de ácido benzoico, de no ser así, se deja sin calentar.Titular con la solución de NaOH de concentración 0.025 M.
6. Se repite la operación con los embudos restantes.
Posteriormente, tomar una alícuota de 10 ml de la fase inorgánica (acuosa) y titular con la solución de NaOH usando...
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN
OBJETIVOS:
General:
Determinar el coeficiente de distribución de un soluto entre dos solventes uno orgánico y otro agua
Específicos:
Observar la influencia de la concentración del soluto en el coeficiente de distribución.
Comprender los principios por los que se rige una valoración en fase.
INTRODUCCIÓN:
Elcoeficiente de distribución es una constante de equilibrio que describe la distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles.
Donde
Kdist. – coeficiente de distribución
Corg - concentración en la fase orgánica
Cinorg - concentración en la fase inorgánica
A PARTIR DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN ES POSIBLE DEFINIR EL GRADO DE DISOCIACIÓN, EL EQUILIBRIO DE LAREACCIÓN QUE SE DESARROLLA EN UNA DE LAS FASES, LA ACTIVIDAD DE LA SUSTANCIAS DISUELTA.
Una importante aplicación de la ley de reparto de nerst es el llamado proceso de extracción, donde un solvente puede ser extraída de la solución agregando un segundo solvente, de esta forma sacar la sustancia disuelta.
FACTORES QUE DETERMINAN:
Disolución diluida
Temperatura
No debe producirseninguna reacción química
El coeficiente de distribución es una magnitud que depende únicamente de la temperatura y en algunos casos si puede depender de la concentración pues algunas veces el soluto existe en formas disociadas o asociadas en una de las fases.
A partir del coeficiente de distribución es posible definir :
el grado de disociación o asociación de la sustancia disuelta, lasconstantes de equilibrio, las actividades de los solutos, entre otras magnitudes.
Son los grados de disociación o asociación de las sustancias distribuidas.
Esto caracteriza al estado de equilibrio del sistema, el cual se puede deducir de la siguiente manera:
Se supone que el soluto se encuentra en los disolventes en igual magnitud, y se le designa la actividaddel soluto α y β respectivamente:
μα=μβ
HIPÓTESIS:
Al finalizar esta práctica el alumno comprenderá los fenomenos fisicoquimicos de la distribución y dimerizacion del ácido benzoico que se lleva a cabo en dos fases una orgánica y otra acuosa (benceno y agua), así como las condiciones de operación para beneficiar el desplazamiento del equilibrio hacia el producto que se deseaobtener en mayor cantidad.
MATERIAL: REACTIVOS:
3 embudos de separación Indicador de fenoftaleina
3 pipetas graduadas de 5 ml Agua destilada libre de CO2
1 vaso de precipitado de 500 ml Ácido benzoico
1 bureta de 25 ml Tolueno
1 pinzas para bureta 100 ml de solución 0.025 M de NaOH
1 parrilla
1 matraz aforado de 100 ml
3 matraces erlenmeyer de 125 ml
1 vidrio dereloj
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. Se colocaron 15 ml de agua libre de CO2 (con el agua que ya había sido previamente hervida) y 15 ml de tolueno en cada uno de los embudos de separación.
2. A cada embudo agregar 0.5 g, 0.8 g y 1.0 g de ácido benzoico (etiquetar para evitar confusión).
3. Tapar los embudos y agitar vigorosamente durante un lapsode tiempo suficiente para disolver y distribuir el ácido benzoico en los líquidos inmiscibles.
4. Dejar reposar para que ocurra la separación de fases y tomar una alícuota de 2 ml de la fase orgánica y diluir en 25 ml de agua libre de CO2, agregar 2 o 3 gotas de fenoftaleina.
5. Si la muestrase observa turbia hay que calentar para disolver los cristales de ácido benzoico, de no ser así, se deja sin calentar.Titular con la solución de NaOH de concentración 0.025 M.
6. Se repite la operación con los embudos restantes.
Posteriormente, tomar una alícuota de 10 ml de la fase inorgánica (acuosa) y titular con la solución de NaOH usando...
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