DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE HIPOCLORITOS EN UN BLANQUEADOR

EXPERIMENTO Nº12
DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE HIPOCLORITOS EN UN BLANQUEADOR

I. OBETIVOS…

A. Preparar una solución de tiosulfato se sodio, Na2S2O3(ac) y estandarizarla

B. Determinar elcontenido de hipoclorito de sodio, NaClO(ac), en un blanqueador comercial, en (mg de NaClO/mL de blanqueador), mediante titulación con solución estándar de tiosulfato de sodio

II. PROCEDIMIENTOLavar el equipo a emplear

A. Preparación y estandarización de la solución de tiosulfato de sodio

1. En la balanza granataria, pesar 4,9 g de tiosulfato de sodio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, ytransferirlos a un beaker de 250 mL limpio, disolver con agua destilada hasta completar aproximadamente 200 mL de solución, agitar y homogenizar. Tapar, marcar y guardar esta solución en un frasco oscuro2. Lavar, enjuagar, purgar y aforar la bureta con la solución de tiosulfato de sodio preparada.

3. Verter aproximadamente 20 mL de agua destilada en un erlenmeyer limpio

4. En la balanzaanalítica y sobre el beaker de 100 mL limpio y seco, pesar de yodato de sodio patrón primario, (una cantidad tal que gaste en la titulación, un volumen entre 15 y 20 mL de solución titulante, teniendoen cuenta, que se preparó a una concentración aproximada de 0.10 M). Esta masa será m1 gramos del patrón a reportar.

(13:1)

5. Transferir la masa del patrón a un erlenmeyer, recuerdeemplear un embudo para asegurar que todo el sólido pesado pasa cuantitativamente al erlenmeyer, enjuagar el beaker y verter el agua de lavado al erlenmeyer. Agitar hasta que todo el sólido se disuelva.Agregar agua destilada hasta completar aproximadamente 50 mL de solución

6. Adicionar 1.0 g de KI (pesado en balanza granataria) y disolver completamente, posteriormente adicionar con precaución8.0 mL de HCl 1.0M (medidos con probeta graduada), homogenizar la solución resultante (color café intenso). Comenzar inmediatamente la titulación para evitar pérdidas por evaporación del yodo, I2, y...