Determinación De Hipoclorito
Páginas: 2 (479 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
DETERMINACIÓN DE HIPOCLORITO
El hipoclorito es un anión oxidante, hasta el punto que libera yodo de los yoduros en medio
alcalino.
El método analítico en el que se basa la determinación dehipoclorito se denomina yodometria.
Ésta consiste en tratar al hipoclorito con un exceso de yoduro potásico, formándose yodo y, este
yodo se determina mediante retroceso con una solución patrón detiosulfato sódico, utilizando
almidón como indicador.
La disolución de tiosulfato sódico se normaliza frente a yodato potásico como se explica en el mé
todo experimental.
Método Experimental:
1.Normalización del tiosulfato.
Se pesa en un vidrio reloj una cantidad exacta de yodato potásico tal que suponiendo que el tiosulfato sea 0.1 N se consuman unos 15 ml del mismo. Se transfierecuantitativamente, el yodato
pesado, a un erlenmeyer, se acidula con 2 o 3 ml de ácido sulfúrico concentrado (hasta pH ácido) y
se añade yoduro potásico en exceso hasta desaparición del precipitado. Estasolución se va lora
con la disolución de tiosulfato que tendremos en la bureta, cuando la disolución que hay en el
erlenmeyer adquiera una coloración amarilla muy clara, se añade 1 o 2 ml de almidón,entonces la
disolución adquiere un color azul fuerte, se sigue adicionan do tiosulfato hasta cambio de color a
blanco o incoloro. Esta operación se repetirá como mínimo tres veces. Y se calcula lanormalidad
del tiosulfato.
2. Determinación del contenido de Hipoclorito:
Realizar una disolución 10/100 de la muestra a analizar y tomar 25ml de la solución. Se acidula con
ácido sulfúricoconcentrado (hasta pH ácido), se añade yoduro potásico en exceso hasta la
desaparición del precipitado. Se realiza la valoración con tiosulfato como se indica en el punto 1
del método experimental.
Encuanto a la disposición de residuos, debido a que las concentraciones son muy bajas, se pueden
desechar por el desagüe.
Por otro lado, cualquiera de las formas oxidadas del cloruro (entre ellas el...
El hipoclorito es un anión oxidante, hasta el punto que libera yodo de los yoduros en medio
alcalino.
El método analítico en el que se basa la determinación dehipoclorito se denomina yodometria.
Ésta consiste en tratar al hipoclorito con un exceso de yoduro potásico, formándose yodo y, este
yodo se determina mediante retroceso con una solución patrón detiosulfato sódico, utilizando
almidón como indicador.
La disolución de tiosulfato sódico se normaliza frente a yodato potásico como se explica en el mé
todo experimental.
Método Experimental:
1.Normalización del tiosulfato.
Se pesa en un vidrio reloj una cantidad exacta de yodato potásico tal que suponiendo que el tiosulfato sea 0.1 N se consuman unos 15 ml del mismo. Se transfierecuantitativamente, el yodato
pesado, a un erlenmeyer, se acidula con 2 o 3 ml de ácido sulfúrico concentrado (hasta pH ácido) y
se añade yoduro potásico en exceso hasta desaparición del precipitado. Estasolución se va lora
con la disolución de tiosulfato que tendremos en la bureta, cuando la disolución que hay en el
erlenmeyer adquiera una coloración amarilla muy clara, se añade 1 o 2 ml de almidón,entonces la
disolución adquiere un color azul fuerte, se sigue adicionan do tiosulfato hasta cambio de color a
blanco o incoloro. Esta operación se repetirá como mínimo tres veces. Y se calcula lanormalidad
del tiosulfato.
2. Determinación del contenido de Hipoclorito:
Realizar una disolución 10/100 de la muestra a analizar y tomar 25ml de la solución. Se acidula con
ácido sulfúricoconcentrado (hasta pH ácido), se añade yoduro potásico en exceso hasta la
desaparición del precipitado. Se realiza la valoración con tiosulfato como se indica en el punto 1
del método experimental.
Encuanto a la disposición de residuos, debido a que las concentraciones son muy bajas, se pueden
desechar por el desagüe.
Por otro lado, cualquiera de las formas oxidadas del cloruro (entre ellas el...
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