Determinaci n de PH y Soluciones Amortiguadora1

Introducción
Se analizaron aspectos generales de las reacciones ácido base mediante la medición de PH en diferentes muestras tales como jabón, detergente, bebida de fantasía, leche, jugo de limos natural y sucedáneo, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, amoniaco y ácido acético considerando diferentes métodos de valoración, incluyendo el efecto que puede tener el ácido sobre algunas sustanciasorgánicas como la carne.
Se utilizaron dos métodos para la determinación del PH, con los indicadores y un equipo electrónico llamado PH-Metro o Potenciómetro. Se dispusieron de cintas medidoras de PH que permiten medir en forma aproximada la acidez o basicidad de una sustancia en forma aproximada comparando el color de la cinta en una escala.
Se reconocieron las soluciones amortiguadoras, que sonaquellas capaces de resistir el cambio brusco de PH ante la adición de ácidos o bases incluidos ácidos y bases fuertes, reconociendo como un buen sistema buffer aquel formado por la mezcla de un ácido débil con su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado. Esto es debido a que se requiere un componente capaz de neutralizar ácidos y otro capaz de neutralizar las bases, sin reaccionarentre sí, por lo cual se descarta la asociación de ácidos con bases fuertes.
El PH en el cual se estabilizan las soluciones amortiguadoras dependerá de la naturaleza de la solución y la relación de las concentraciones de sus componentes, lo que se demuestra a través de la ecuación de Henderson-Hasselbach:



Donde:
: Constante de disociación del ácido.
: Concentración de la base conjugada.
:Concentración del ácido.
En base a esta fórmula, se preparó una solución tampón de ácido acético y acetato de sodio con un PH determinado, el cual se rigió por la siguiente ecuación:

Se utilizó esta misma preparación para reconocer la capacidad amortiguadora de las soluciones buffer.

Objetivos:
Conocer mecanismos de medición de PH y el efecto de la variación de su valor en muestras orgánicas.Preparación de soluciones amortiguadoras de forma adecuada y reconocer experimentalmente su poder regulador sobre el PH.
Materiales y reactivos a utilizar en el experimento
Materiales
Tubos de Ensayo – Gradilla – Piseta - Papel PH - Matraz Aforado – Vidrio Reloj – Balanza Analítica – Pipeta Total – Bureta – Soporte Universal – Matraz Erlenmeyer – Embudo de Vidrio – Vasos de Precipitado – Pinzas – Probeta –Pipeta Parcial – Propipeta – Varilla de Vidrio
Reactivos
Ácido Sulfúrico – Ácido Clorhídrico – Hidróxido de Sodio – Amoníaco – Ácido Acético – Acetato de Sodio


Experimento A
Se realizó una medición del pH a muestras dadas numeradas del 1 al 10 las cuales contiene las siguientes soluciones:
(1) Jabón
(2) Detergente
(3) Bebida de Fantasía
(4) Leche
(5) Jugo de Limón (natural)
(6) Jugo deLimón (sucedáneo)
(7) Hidróxido de Sodio 0.1M
(8) Amoniaco 0.1M
(9) Ácido Clorhídrico 0.1M
(10) Ácido Acético 0.1M
Para la medición del pH se utilizó una cinta medidora de pH con una escala medidora desde el 1 al 14. Con una relación de color a cada número
1 - Rojo oscuro
2 - Rojo ladrillo
3 - Anaranjado
4 - Amarillo limón
5 -Verde lima
6 - Verde claro
7 - Verde floresta
8 - verde mar
9 - verdeoscuro
10 - azul marino
12 - azul oscuro
14 - azul cobalto
En la siguiente tabla se ilustran los resultados obtenidos con cada muestra (tabla 1).
Muestra
Color obtenido
pH asociado
Jabón
Verde claro
Entre 6 y 7
detergente
Azul oscuro
Entre 10 y 12
Bebida de fantasia
Amarillo limón
Entre 4 y 5
leche
Verde claro
Entre 6 y 7
Jugo de limón (Natural)
Anaranjado
Entre 2 y 3
Juego de limón (Sucedáneo)Anaranjado
Entre 2 y 3
Hidróxido de sodio 0,1 M
Azul oscuro
Entre 13 y 14
B Amoniaco 0,1 M
Azul cobalto
Entre 12 y 14
Ácido clorhídrico 0,1 M
Rojo oscuro
Entre 1 y 2
Ácido acético 0,1 M
Amarillo limón
Entre 4 y 5


Experimento B
Se analizan muestras de sacarosa y carne en siete medios diferentes los cuales son listados a continuación en la siguiente tabla (tabla 2).
N° de muestra
Muestra...