Determinaci n del Peso Molecular de un l quido Vol til

Determinación del Peso Molecular de un líquido Volátil (etanol)
Resumen:
El Alcohol etílico es un líquido volátil y tiene como característica evaporarse fácilmente por tener una presión de vapor alta a temperatura ambiente.
En el presente experimento se calculó el peso molecular del etanol o alcohol etílico (CH3-CH2-OH) mediante el método de Dumas, se llevó a cabo 5 veces para obtener con unamayor precisión un peso molecular cercano al teórico el cual es de 46g/mol, desgraciadamente no se llegó a ese resultando por las condiciones del lugar concluyendo así que el método de dumas se debe de llevar a cabo bajo las condiciones necesarias y precisas para poder obtener un buen resultado al momento de calcular el peso molecular de un líquido volátil.
Palabras Clave:
Presión de vapor,liquido volátil, peso molecular, teoría cinética de los gases, Ley de los gases ideales, método de Dumas, temperatura.
Introducción:
¿Cómo se puede determinar experimentalmente el peso molecular del etanol?
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor, los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre lasparedes de los contenedores que los contienen, llamada también fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1) Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñas ubicadas a gran distancia entre sí.2) Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3) Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada, chocan entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión de un gas.
4) Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energíacinética.
5) La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
El peso molecular es la masa total que representa la fórmula que representa un compuesto, dicha de otra manera, es la suma de todas las masas atómicas de una molécula. Es lo que pesan 6.023x1023 moléculas de un compuesto en gramos. Pero, ¿cómo determinar la masa molecular de unlíquido volátil? Como acabamos de ver, un líquido volátil se evapora y se convierte en gas. Existe una ley que nos permite calcular la presión, volumen, número de moles y temperatura de un gas: la “Ley de los gases ideales”. También conocida como la ecuación general de los gases perfectos, la cual es el resumen que engloba a varias leyes que se enunciaron de forma separada:
Ley de Boyle: Dice que,si se mantiene la temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles: Nos dice que, si se mantiene la presión constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta
Ley de Gay Lussac: Dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión que ejerce unadeterminada cantidad de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Al combinar estas tres leyes obtenemos la ec. General de los gases:


Donde:
P= presión (atm)
V= volumen (L)
N= número de moles( mol)
R= constante de proporcionalidad (0.0821 Latm/molK)
T= temperatura (K)

La fórmula para obtener el número de moles, tendremos que éste es igual al cociente de la masa entre el pesomolecular (n=m/PM).
Si se sustituye la fórmula de igualdad en la ley de los gases ideales y hacemos los despejes correspondientes tendremos una fórmula que nos dará el peso molecular del líquido volátil evaporado:
Donde ahora m es la masa que tiene el gas.
El método de Dumas es teóricamente el más sencillo pues él demostró que el peso molecular de compuestos orgánicos es directamente...