Determinacion de equilibrio

dETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDÉZ DE UN ÁCIDO DÉBIL (ÁCIDO ACÉTICO) y valoraciones ácido-base
Cálculos preliminares
Solución de NaOH 0.1 M: Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar50 mL de la solución a 0.1 M
Solución de CH3COOH 0.1 M: Calcule los mililitros de ácido acético glacial necesarios para preparar 50 mL de la solución a 0.1 M

**Lavar el material de vidrio que seusará en la práctica.

Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M
La estandarización de una solución permite tener un dato más cercano de la concentración de la solución. El NaOH como algunos otroscompuestos de venta comercial no son puros, o como ocurre en éste caso éste compuesto absorbe agua (higroscópico), por tanto, cuando se prepara la solución pesando una cantidad X del sólido y enrasando ala cantidad de solvente determinado, esa concentración que se obtiene es sólo una aproximación. Para resolver éste problema, existen compuestos con características específicas llamados “patronesprimarios” que generalmente son sólidos. Para estandarizar bases, uno de los compuestos usados es el ftalato ácido de potasio KHC8H4O4 o KHP (MM=204.221g/mol) , la reacción estequiométrica es la siguiente:Como ven, es una relación 1:1, en donde el punto de equivalencia se alcanza cuando

nº de moles de ftalato ácido de potasio = nº de moles de NaOH


Por tanto, sabiendo la cantidad de NaOH gastados(Y) en la valoración de la cantidad de KHP usado (z), se puede establecer la concentración “exacta” de la base usada.

Metodología
1. Lavar la bureta con agua desionizada, verifique que no gotea ypruebe abriendo y cerrando la llave comprobando que el líquido fluye adecuadamente. Entrénese en el manejo de la llave observando el modo adecuado para que la solución se pueda verter gota a gota, puestoque esto será crucial a la hora de determinar el punto final de la titulación.
2. “Purgue” la bureta haciendo un lavado con la solución de NaOH preparada, en el último lavado, antes de eliminar...