DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

Objetivo.
Determinar la constante de equilibrio para la reacción:

H+
CH3CO2C2H5 + H2O CH3CO2H + C2H5OH


Introducción.
Experimentalmente seha comprobado que en el equilibrio el producto de las concentraciones molares de los productos elevadas a una potencia igual a sus coeficientes estequiométricos, es constante para una temperaturadada. Esta constante se denomina constante de equilibrio y se designa por kc:

La constante de equilibrio puede expresarse también en función de las presiones parciales (Kp):

Relación entre lasconstantes de equilibrio.
Una vez definidas las constantes de equilibrio, Kc y Kp vamos a ver la relación que existe entre ellas:En un gas encerrado en un recipiente se cumple:
P.V=nRT.
La concentración de este gas será ci = ni/V, por lo tanto,Pi=ci.R.T. Sustituyendo en la expresión de Kp resulta:

Kp y Kc son sólo función de la temperatura. Las dosconstantes de equilibrio coinciden numéricamente sólo cuando no hay variación en el número de moles, es decir, cuando D n=c+d-a-b.

Material y equipo
Matraces Erlenmeyer de 10ml
Matraces aforados de 10mlPipetas de 1ml y 5ml
Tapones de corcho
Bureta
Vasos de precipitado de 10ml

Substancias
Ácido clorhídrico 3M – HCl
Agua desionizada – H2O
Acetato de etilo - CH3COOCH2CH3
Hidróxido de sodio–1 M NaOH
Biftalato de potasio- C8H5KO4
Fenolftaleina - C6H4COOC (C6H4-4-OH)

Desarrollo experimental
PARTE A
En un matraz Erlenmeyer de 25 mL (A) depositar 1 mL de ácido clorhídrico HCl (3 M)y 1 mL de agua destilada.

En otro matraz Erlenmeyer de 25 mL (B) depositar 1 mL de ácido clorhídrico HCl (3M), 400 microlitros de acetato de etilo CH3COOCH2CH3 y 600 microlitros de agua...