PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE pH






PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE pH



Integrantes: Eduardo Castro
Sammy Herrera
Fabián Ortiz
Manuel Vargas
Katerine Huillical





INDICETEMA PÁGINA

Introducción ------------------------------------------------------------------------------------------ 3 Pág.
Objetivos ---------------------------------------------------------------------------------------------- 4 Pág.Materiales --------------------------------------------------------------------------------------------- 5Pág.
Métodos ----------------------------------------------------------------------------------------------- 6Pág.
Tabla de soluciones y resultados ---------------------------------------------------------------- 7 -9 Pág.
Discusión---------------------------------------------------------------------------------------------- 10 Pág.
Conclusión -------------------------------------------------------------------------------------------- 11 Pág.
Bibliografía -------------------------------------------------------------------------------------------- 12Pág.








INTRODUCCION
En el siguiente informe se dará a conocer el concepto de “solución” a través deuna serie de experimentos que se diferencian tanto en su tipo de preparación, ya sea considerando la concentración de la solución y/o los tipos de compuestos implicados en su creación. A medida que se avance en el practico se desenvolverán conceptos paralelos que están íntimamente relacionados con la “solución en si” es así como lograremos entender de mejor forma la idea de pH llevándola a lapráctica, ¿de qué forma?, se sucederán mediciones con papel tornasol y pHímetro respectivamente para verificar si presentan resultados como “Acido o Base”, y a su vez la eficacia del método de medición.
A continuación se mencionara algunos conceptos básicos y concisos para poder sobrellevar el práctico a realizar:
- Solución: Es una mezcla homogénea formada por dos o más componentes. Formada por unsoluto (sustancia presente de menor cantidad) y un solvente (sustancia de mayos cantidad.
Se pueden diferenciar:
a) Soluciones gaseosas: soluto y solvente son gases.
b) Soluciones sólidas: soluto y solvente son sólidos
c) Soluciones líquidas: En este caso el solvente es un líquido, pero el soluto puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

- Concentración: Es la medida de la cantidadde soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente).
- El pH: es la medida de la Acidez.
- El pH: se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L)
pH = - lóg. [H+]. El pH aumentará a medida que [H+] disminuye.
Se define como pOH: pOH = -lóg. [OH ]
Los valores de pH se pueden observar y clasificar de acuerdo a lo siguiente:
Soluciones ácidas:[H+] > 1.0 x 10 M, pH < 7.00
Soluciones básicas: [H+] < 1.0 x 10 M, pH > 7.00
Soluciones neutras: [H+] = 1.0 x 10 M, pH = 7.00

OBJETIVOS

Comprensión y aplicación de los diferentes tipos de cálculos fundamentales utilizados en la preparación de soluciones.

Determinación el pH de diferentes soluciones con comportamiento ácido-base.


Identificación y diferenciación entresustancias ácidas o básicas fuertes y sustancias ácidas o básicas fuertes.










MATERIALES




Pipeta volumétrica de 10 ml Matraz de Aforo de 100 ml Espátulas





Agua destilada...