DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO












DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO






























En esta práctica nos dispusimos a evaluar la velocidad de reacción delión perioxidisulfato en función del tiempo haciendo reaccionar el ión peroxidisulfato con el ion yodo.



Y se determinará usando la siguiente formula:

v = k [S2O8=] x [I-] yDonde k es la constatnte de velocidad específica, x e y son los radicales que acompañan al peroxidisulfato y yodo respectivamente.

Datos Experimentales:


Experimento 1

Solución
T1 (min)
T2(min)
T3 (min)
T4 (min)
T5 (min)
T6 (min)
T7 (min)
1
2.25
5
7.43
10.32
13.45
17.07
20.47
2
1.03
2.10
3.18
4.3
5.4
6.55
8.14
3
1.14
2.19
3.42
5.08
6.27
8.06
9.53
4
1.584.07
6.23
8.44
11.18
13.56
16.29
Tabla 1






Beaker
Volumen de Kl (0.2 M)
Volumen de Almidón
1%
Volumen de Na2S2O3
(0.4 M)
Volumen de KNO3
(0.2 M)
Gotas de EDTA
Volumen de(NH4)2S2O8
(0.2 M)
Volumen total
1
25mL
1mL
1mL
48mL
1
25mL
100mL
2
25mL
1mL
1mL
23mL
1
50mL
100mL
3
50mL
1mL
1mL
23mL
1
25mL
100mL
4
12.5mL
1mL
1mL
23mL
1
25mL
100mLObservaciones:

Preparamos una solución con Kl, almidón Na2S2O3, KNO3 y Na2 EDTA; y otra solución con peroxidisulfato de amonio (NH4)2S2O8. La solución resultante inicialmente será incolora,pero al cabo de algunos segundos en la misma aparecerá un color azul debido a que el S2O8= reaccionará con el I- y producirá I2, éste último en presencia del almidón proporciona el color azul. Lacantidad de I2 presente capaz de originar el cambio, se forma cuando han reaccionado 2 x 10-4 moles de S2O8=.
En este proceso definimos la velocidad de reacción que relaciona la cantidad de sustancia quereacciona por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre...