Determinacion De La Densidad

OBJETIVOS.

• Producir oxigeno por descomposición del bióxido de plomo.
• Calcular la densidad del oxigeno a las condiciones en que se desarrolla el experimento.
• Corregir la densidad del oxigeno, las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.
• Determinar el error relativo, comparando la densidad experimental contra la densidad teórica del oxigeno.INTRODUCCION.
En esta práctica vimos un poco de lo que es densidad y recordamos las leyes de los gases, es por eso que me permito explicar un poco de la teoría para poder entender mejor la práctica.
La densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo.

Eneste experimento se determina la densidad de un gas (en este caso del oxigeno) por medio de la descomposición del PbO2, a través de calentamiento.
Lo anterior se logra de la siguiente manera:
Con mucho cuidado se agregan 0.5 g de PbO2 al tubo de ensayo y se procede a pesar este.
Calentamos y observamos que se empieza a desprender O2 , el cual va a dirigirse hacia el frasco de boca ancha,desalojando un poco de agua que está contenida en el frasco.
Interrumpimos el calentamiento cuando el PbO2 presentó cambios de color, además de que por el otro extremo del tubo de conexión dejo de salir agua (lo cual indicaba que la cantidad de O2 era despreciable).
Teniendo el volumen de agua desalojada (equivalente al volumen de O2 producido y la masa del O2, pudimos obtener la densidad del O2experimentalmente.
Pero sabemos que la densidad se puede obtener por otros medios, como lo son: usando la ecuación general de los gases ideales y en condiciones normales de presión y temperatura.
Ley de los Gases Generalizada
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas)es el mismo para todos los gases en CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto por que las leyes que gobiernan los cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son las mismas para todos los gases ideales. Estamos relacionando proporcionalmente el número de moles(n), el volumen, la presión y la temperatura: (P.V ~ n T.)Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (R)
PV= nRT
n = m / PM
m /v = (Pm)i Pi / RT

Nombre Ilustración Uso
Tubo de ensayo Instrumento que sirve para pesar o, más exactamente, para medir masas.
Tapón de hule Es una herramienta utilizada para sellar un contenedor, por ejemplo una botella, un tubo o un barril.Frasco de boca ancha Almacena sustancias o reactivos sólidos, la boca ancha permite que utilices una espátula u otro material y ver con mayor precisión, comodidad y seguridad el reactivo que hay se almacena.
Vaso Recipiente destinado a contener líquidos y principalmente aquellos de forma cilíndrica o cónica, abiertos, sin asa ni pie, y fabricados en vidrio u otros materiales
Tubos Sirven parasustituir mangueras y conectar dispositivos.
Mechero Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos
Termómetro Instrumento que se usa para medir la temperatura.
Espátula Utensilio a modo de paleta plana formado por una lámina de metal de forma triangular, con los bordes afilados y un mango largo, que se usa especialmentepara remover, hacer mezclas y extender pastas.
Balanza Instrumento de medición que determina la masa que tiene un determinado cuerpo.

MARCO TEORICO.
Densidad: Masa por unidad de volumen de un material. El término es aplicable a mezclas y sustancias puras y a la materia en el estado solidó, líquido y gaseoso. Las unidades comunes de la densidad relativa (gravedad específica) para los...