Determinacion de la dureza del agua
Páginas: 4 (801 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2013
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA NATURAL
OBJETIVOS
• Aplicar la temática de titulación.
• Determinación por complexometria con EDTA.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Valorar una solución deEDTA
• Determinar la dureza del agua
MARCO DE REFERENCIA
En la Volumetría Complejométrica se mide el volumen de solución necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuestoque se analiza. Los complejos llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros.El EDTA, acido etilendiaminotetracético es un compuesto orgánico de los más empleados en análisis cuantitativos, actúa como acomplejante formando quelatos al coordinarse con un catión en solución.La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y nitratos de calcio y magnesio. Se representa calculando lacantidad de iones Ca+2 y Mg+2 que se encuentran en un volumen medido de agua.
La determinación de la dureza del agua es una prueba analítica que proporciona una medida de la cantidad del agua potablepara uso doméstico e industrial, de allí su importancia.
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones
alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. La dureza, por lo general, se expresacomo el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM deCaCO3). Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración...
OBJETIVOS
• Aplicar la temática de titulación.
• Determinación por complexometria con EDTA.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Valorar una solución deEDTA
• Determinar la dureza del agua
MARCO DE REFERENCIA
En la Volumetría Complejométrica se mide el volumen de solución necesario para formar un complejo con un catión metálico del compuestoque se analiza. Los complejos llamados quelatos, se producen por la coordinación de un catión y un ligando, en los que el catión (metálico) es parte de uno o varios anillos de cinco o seis miembros.El EDTA, acido etilendiaminotetracético es un compuesto orgánico de los más empleados en análisis cuantitativos, actúa como acomplejante formando quelatos al coordinarse con un catión en solución.La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y nitratos de calcio y magnesio. Se representa calculando lacantidad de iones Ca+2 y Mg+2 que se encuentran en un volumen medido de agua.
La determinación de la dureza del agua es una prueba analítica que proporciona una medida de la cantidad del agua potablepara uso doméstico e industrial, de allí su importancia.
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones
alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. La dureza, por lo general, se expresacomo el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM deCaCO3). Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.