Laboratorio: Determinacion de la Dureza del Agua

Sartenejas; 30 de mayo de 2011
José Barreto.
09-10082.
Práctica N° 4. QM-1182
Complexometría. Dureza del Agua
Resumen
En química, se denomina dureza del agua a la concentración de
compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en
particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del
agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a laconcentración de
sales alcalinas. Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las
concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de
agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO 3. En el presente
trabajo experimental se realizó una titulación con solución EDTA para determinar
la cantidad de carbonatos presentes en una muestra de agua proporcionadaen el
laboratorio. Los resultados obtenidos demuestran que concentración de CaCO3 es
de (456 ± 20) ppm. Es decir, que la dureza es alta y por lo tanto no apta para el
consumo humano.

Introducción
El agua es compuesto líquido que más abunda en todo el planeta Tierra.
Cubre casi ¾ partes de la superficie terrestre. La podemos encontrar en los 3
estados: vapor de agua (gas), hielo o nieve(solido) y líquido. Y por si fuera poco,
el 65% de la masa del cuerpo humano es agua.
El agua no es únicamente un buen disolvente para efectuar muchas
reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones
importantes.
En la naturaleza no existe el agua químicamente pura, ya que, en su ciclo
hidrológico ella disuelve, absorbe, almacena y arrastra minerales, gases,
compuestosorgánicos, vegetales y microorganismos que le confieren
características muy peculiares. La calidad del agua depende de la mayor o menor
concentración de esas sustancias extrañas a su composición. La dureza de las

José Barreto
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aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y
magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales.Existen dos tipos de DUREZA:
Dureza Temporal: está determinada por el contenido de carbonatos y
bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y
posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce
como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y
magnesio excepto carbonatos ybicarbonatos. No puede ser eliminada por
ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".
El agua es un solvente que puede disolver con facilidad a una gran
diversidad de compuestos químicos, la concentración de los contaminantes puede
llegar a niveles intolerables para los requerimientos del agua, de manera que se
hace imprescindible aplicar tratamientos correctivos con elobjetivo de modificar su
carácter químico, sus propiedades tanto físicas como sanitarias para permitir darle
un uso apropiado.
El agua es una sustancia ampliamente empleada en la industria,
desempeñando diversas funciones: producción de energía por vaporización,
transferencia de calor, transporte de materias primas, fabricación de productos,
lavado, etc. Para cada una de las aplicaciones esnecesaria una calidad adecuada
del agua en cuanto a la concentración de especies disueltas.
La dureza del agua se reconoció originalmente por la capacidad que tiene el
agua para precipitar el jabón, esto es, las aguas requieren de grandes cantidades
de jabón para producir espuma. Otra característica de suma importancia en la
industria, reconocida posteriormente, es la producción deincrustaciones en los
tubos de agua caliente, calentadores, boilers y algunas otras unidades en las que
la temperatura del agua es alta.
La capacidad de consumo de jabón es de importancia desde el punto de
vista económico y por la dificultad de obtener condiciones apropiadas para una
limpieza óptima. Sin embargo, con los detergentes sintéticos este problema ha
disminuido, por lo que, la demanda del...