Determinacion de la formula de un hidrato


Determinación de la fórmula de un hidrato

Objetivo: Comprobar la ley de Proust y determinar la fórmula molecular de un compuesto que contenga agua de cristalización.
Vamos a calcular la cantidadde agua de cristalización que contiene el sulfato de cobre hidratado, es decir, el número de moles de agua por cada mol de sal hidratada. Para ello, tendremos en cuenta que 1mol de sulfato de cobrehidratado genera 1 mol de sulfato de cobre anhidro y n mol de agua.
Materiales:
- Balanza - Crisol - Mortero - Varilla de vidrio
- Pinzas - Calentador - Sulfato de cobre (II) hidratado
Fundamento: Elsulfato de cobre (II) de color azul debe este color justamente a la presencia de aguade cristalización, de modo que su fórmula es CuSO4·nH2O.
Método: Toma de 3 a 6 g de cristales de sulfato cúpricohidratado y muélelos en un mortero. Pesa la muestra antes de colocarla en la cápsula de porcelana. Enciende el calentador y aplica calor suavemente moviendo con cuidado con la varilla del vidrio loscristales hasta que todos hayan cambiado de color.
Entonces, toma la cápsula con las pinzas, deja que se enfríe durante un par de minutos y pesa los cristales obtenidos. Repite el proceso para cadamuestra.













masa de CusO4.Nh2o(g)
masa de CusO4
masa de H2O
n de moles de CusO4
n de moles de H2O
n moles H2O/n moles de CusO4
%CusO4
%H2O
2
1,3
0,7
0,0081
0,0397
4,9
65
35
2,1
1,3
0,8
0,0080,044
5,5
61,9
34,78
2,3
1,5
0,8
0,0094
0,04
4,73
65,21
34,78
2,5
1,6
0,9
0,01
0,05
5
64
36







Errores
Todas las muestras deberían llegar a la conclusión de que el número de moles de H2O fuera 5, perono todos los resultados obtenidos corresponden. La principal razón del error puede ser que la sal hidratada no se trituró lo suficiente ya que a mayor grado de división de las partículas es más fácilevaporar el agua contenida en la muestra (Factor que afecta la velocidad de reacción).Contamos con que todas las medidas de masa contienen un error de 0,05 gramos proveniente de la precisión de la...