DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

Objetivo:
El objetivo de esta práctica es hallar la fórmula de una sal hidratada.
Material:
-Tubo de ensayo
-Tapón
-CuSO4
-Mechero debunsen
-Balanza
-Espátula
-Pinzas
Procedimiento:
En primer lugar, pesamos el tubo de ensayo con el tapón sin la sal hidratada y anotamos el resultado. Luego, añadimos con la espátula la salhidratada (CuSO4) de color azul en el tubo de ensayo y lo tapamos de nuevo con el tapón. Lo pesamosy restamos el resultado al obtenido del tubo de ensayo sin la sal hidratada para obtener así lamasa de esta.
A continuación, destapamos el tubo y lo calentamos con el mechero de bunsen, sosteniéndolo con ayuda de las pinzas y haciendo movimientos circulares hasta que la sal consiga un colorgrisáceo. Nos percatamos de que la sal esté suelta, es decir, que no quede en el centro una porción de sal hidratada. Colocamos de nuevo el tapón y esperamos a que la sal anhidra alcance sutemperatura ambiente para pesarla.
Ahora, con la masa de la sal anhidra podremos determinar la fórmula de la sal hidratada.
Cálculos y datos:
Datos obtenidos en el procedimiento de la práctica:Cálculos:
Para obtener la masa de la sal hidratada restamos la masa del tubo con la sal a la masa del tubo vacío: 18'93 - 17'3 = 1'63 gr de sal hidratada.
Al obtener la sal anhidra, restamos elresultado de su masa en el tubo de ensayo a la masa de sal hidratada para obtener la masa de agua que había en la sal hidratada: 1'63 - 1'03 = 0'6 gr de H2O.
Hallamos los moles de H2O: 0'6 gr de H2Ox 1 mol / 18 gr = 0'033 moles de H2O. (Mm(H2O)=18gr/mol)
Y los moles de la sal anhidra (CuSO4): 1'03 gr CuSO4 x 1 mol / 159'62 gr = 6'45x10-3 moles de CuSO4. (Mm(CuSO4)= 159'62 gr/mol)
CuSO4 xH2O: para obtener la x dividimos los moles de H2O entre los moles de CuSO4:
x = 0'033 / 6'45x10-3 = 5'17 = 5
Finalmente, obtenemos la fórmula de la sal hidratada: