determinacion de la masa de un metal

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA

Practica Nº 5. Determinación de la masa molar de un Metal
Fundamento teórico
Cuando una reacción ocurre con participación de varios reactivos es frecuente que no todos ellos se
encuentren en las proporciones estequiométricas, es decir en aquellasproporciones que nos indican los
coeficientes de la ecuación química. Se considera como reactivo limitante aquel que por la cantidad inicial
en la que está presente limita el avance de la reacción; por contra el reactivo o reactivos en exceso seguiría
presente en cantidades significativas en el medio de reacción incluso en el supuesto de que la reacción se
produjera de forma cuantitativa.CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2
Así, la ecuación química anterior informa de que cada mol de CaCO3 se combina con un volumen de
disolución tal que contenga 2 moles de HCl. Si se añadiera un volumen de disolución conteniendo 3 moles de
ácido el carbonato será el reactivo limitante y el HCl el reactivo en exceso. El reactivo limitante se consume
por completo en una reacción cuantitativa. El gasCO2 que se recoge está en contacto con agua, por lo cual
deberá considerarse la ley de Dalton de las presiones parciales.
.
Por otro lado el hidrógeno se encuentra en la naturaleza combinado con el oxigeno y formando agua,
también forma parte de los ácidos y de los compuestos orgánicos y libre se da en pequeña cantidad, aunque
se cree que esta cantidad aumenta en las capas altas de laatmosfera. El método más usado para obtener
hidrógeno en los laboratorios es a partir de los ácidos por desplazamiento del hidrógeno mediante un metal y
se recoge sobre agua, donde influyen varios factores que se deben tener presentes al momento de realizar los
cálculos.
Objetivos Generales:
1. Determinar experimentalmente la Masa Molar del magnesio por reacción estequiométrica con el hidrógenogaseoso y compararla con el valor teórico.
2. Afianzar los conocimientos adquiridos en los cursos teóricos de química general en todo lo relacionado
con la técnica de medición de gases y los conceptos de presión total de una mezcla de gases, presión parcial,
equivalente gramo, recogida de gases sobre agua.
Objetivos Específicos:
1. Desarrollar experimentalmente la reacción entre un metal y elácido clorhídrico recogiendo adecuadamente
los gases.
2. Medir el volumen de hidrogeno desprendido cuando reacciona un peso conocido de metal con ácido
clorhídrico, haciendo uso del tubo medidor de gases (Eudiómetro).
3. Calcular de la masa molar de un metal a partir de los datos del volumen, presión y temperatura total en el
laboratorio.
4. Comprender y escribir las ecuaciones químicas querepresentan a las reacciones del experimento realizado.
5. Determinar las reacciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química.
6. Establecer la comparación entre masa molar de un metal determinado experimentalmente con el valor que
aparece en la bibliografía.
7. Determinar el error relativo y el porcentaje de error correspondiente a los resultados obtenidos en este
experimento.Parte Experimental:

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA

1. Pese 1cm de cinta de Mg (el instructor le indicara el peso de 1m de Mg).
2. Doble la cinta de Mg y sujétela firmemente con un alambre de cobre. Deje unos pocos cm de alambre para
usarlos como manija pasándolos a través deun tapón de goma monohoradado.
3. Añada agua corriente hasta la mitad de un vaso de precipitación de 800ml.
4. Vierta 10ml de HCl 6M en el tubo medidor de gases (Eudiómetro), manteniendo este ligeramente
inclinado.
5. Agregue lentamente agua destilada haciendo que este se deslice por la pared del tubo, para arrastrar las
porciones de ácido que hayan podido quedar en ella, a fin que el...