Determinación Del Peso Atómico De Un Metal

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Determinación Del Peso Atómico De Un Metal






Integrantes: xx
xx
Sección: Martes, 09:15 Hrs.
Grupo: 4.
Nombre Profesor: xx.
Fecha de la experiencia:
Fecha de la entrega





























Introducción.

en el siguiente informe de laboratorio se presentaran los procedimientos, cálculos y resultados obtenidos para la determinación del pesoatómico del magnesio. Para la obtención de la masa molar se hizo reaccionar el Mg con exceso de solución de HCl., midiendo el volumen de H2 desprendido, la temperatura y la presión del sistema. Además se utilizo una de las propiedades de la ley de Dulog-Petit que hace referencia con que para todos los elementos solidos el producto del peso atómico por su calor especifico es igual a una constantecuya valor es aproximadamente 6,3Cal/°C*mol.


Objetivos.

1. Determinación del peso atómico del Magnesio, teniendo en cuenta la cantidad de hidrógeno que se libera al reaccionar con ácido.
2. Determinar la estereometría de la reacción entre el magnesio y el ácido.


Procedimiento.
Materiales

• probeta
• vaso de precipitado
• soporte universal
• regla
• matraz Erlenmeyer con tapóny tubo de desprendimiento
• termómetro
• cinta de magnesio
• ácido clorhídrico


Procedimiento actividad

• Se peso exactamente un trozo de 3cm de cinta de M, luego se agrego suficiente agua en el vaso de precipitado y la probeta , esta ultima se tapo con una película plástica con la finalidad de invertirla sumergiéndola en el vaso precipitado.
• Luego en el matraz de Erlenmeyer seagrego 15 mL de solución de HCl., al mismo tiempo se introdujo el extremo del tubo de desprendimiento en la boca de la probeta, realizado esto ser dejo caer el trozo de cinta de magnesio
• finalmente se agito suave y periódicamente el matraz mientras ocurría la reacción.











Cálculos y resultados.



Datos experimentales Datos Bibliográficos
Peso Mg: 0,018g Calor especificodel Mg
Temperatura agua:18°c Presión de vapor del agua
Volumen H2= 51mL Equivalencia altura columna de agua:
Presion barometrica 765,81mmHg Presión vapor de agua(mmHg):15,477
Altura columna de agua Presión atmosférica(mmHg):765,81
Presion columna agua(mmHg):8,085

Ecuación química: Mg(s) + 2HCl(ac) --------> MgCl2 + H2

Calculo de presión de H2:

PT=PH2+PH2O+Pcol. Agua (despejando PH2)PH2=PT-PH2O-Pcol.Agua
PH2=765,81mmHg-15,477-8,085
PH2=742,248mmHg presion H2 PH2=0,976 atm.

Pcol.agua=altura columna*factor factor = 0,735mmHg
Pcol.agua=11cm*0,735
Pcol.agua:8,085mmHg


Determinar el número de moles obtenidos:
Usando la formula del gas ideal : PV=nRT
n=PV/RT

n=(0,976amt*0,051l)/(0,082atm*l/K*mol*291K)
n=2.05*10^-3

Calculandogramos de H2 obtenidos:

n(h2)=masaH2/PMH2

masa H2(g)= 2.05*10^-3x2=0,004g







Calculando el peso equivalente:
PE=masa metal/masaH2
PE=0,049/0,004
PE=12,25

Calculando PAA del metal.

PAA=(6,3cal/k*mol)/(0,25cal/g*K)
PAA=24g/mol

Calculando la Valencia.
Valencia= PAA/PEQ
Valencia=24/12,25
Valencia=1,95=2

Calculando Peso Atómico Exacto.
PAE=n*PEQ
PAE=2*12,25
PAE=24,5Porcentaje de error.

|24.5-24.3|/|24.3|*100

0.82% de error.


Datos Bibliográficos.

El magnesio pertenece al grupo II de los elementos alcalinos térreos. Es un metal blanco plateado, muy liviano, es capas de formar aleaciones de buenas propiedades estructurales junto con otros metales. Abunda en gran cantidad en la naturaleza, se halla en minerales como la dolomita y la magnesita(carbonato de magnesio), en las aguas de mar o subterráneas, además es responsable junto al calcio, de la dureza generada en el agua que provoca depósitos en cañerías.
Respecto a su reactividad, es muy un metal un reactivo, que desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y se quema con el oxigeno con llama blanca intensa. Su oxido reacciona fácilmente con el agua para dar hidróxido, uno de sus...
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